下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的有( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③硫酸鋁溶液與氨水 ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

⑤碘化亞鐵溶液與氯水 ⑥硝酸銀溶液與氨水

⑦苯酚鈉溶液與二氧化碳 ⑧鐵與稀硝酸

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列 關(guān)于：KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） △H2

③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g ）△H3

2S（g）═S2（g）△H4 則△H4的正確表達式為（ ）

A． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B． △H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）

C． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D． △H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（ ）

A．1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的倍

B．同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為

C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為

D．同溫同壓下A與B的密度比為

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積均為1.0 L的恒容兩個密閉容器中分別 加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A．化學平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I) < K(狀態(tài)II) <K(狀態(tài)III)

B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α(狀態(tài)I) <α(狀態(tài)Ⅱ)＝α(狀態(tài)III)

C．體系中c(CO)：c (CO，狀態(tài)Ⅱ) < 2c (CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）> v逆（狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是( )

A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

C．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

某廢催化劑中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學以該廢催化劑為原料制備皓礬（ZnSO4·7H2O）和藍礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如圖所示。

已知：CuS不溶于稀硫酸。

（1）濾渣1的主要成分為________（填化學式）。

（2）實驗室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時，不需要用到的儀器是________ （填字母）。

A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.燒杯

（3）現(xiàn)有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________。

（4）向盛有濾渣1的反應器中加入硫酸和H2O2溶液時發(fā)生反應的化學方程式為____________.（已知濾渣2中含有S）

（5）某同學稱取m1廢催化劑進行實驗，其中CuS的質(zhì)量分數(shù)為x，實驗完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，則銅元素的回收率為________________。（列出計算式即可）。

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