【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. 一水合氨 C. 氯化鈉溶液 D. 酒精

【答案】B

【解析】A石墨是碳元素的單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.一水合氨,在水溶液里只有部分電離,NH3H2ONH4++OH-,所以是弱電解質(zhì),故B正確;C氯化鈉溶液是氯化鈉和水的混合物,不屬于電解質(zhì),故C錯誤;D.酒精,是乙醇的俗稱,在水溶液里以分子存在,其水溶液不導電,所以乙醇不是電解質(zhì),是非電解質(zhì),故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)寫出圖中標序號的對應(yīng)儀器名稱:②_________________,③_______________。儀器②中水流方向為___________(填“上進下出”或 “下進上出”)

(2)選擇合適的實驗方法分離下列混合物,用代表整套裝置的字母填空;

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________;

②分離飽和食鹽水與沙子的混合物,選擇裝置____________

③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水,選擇裝置____________;

④分離乙醇和水的混合物,選擇裝置________;

⑤分離汽油和水的混合物,選擇裝置____________;

(3)分離碘和水的混合物,可選擇下列哪種試劑?_______(填序號),所用分離方法為________。

A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3SiO2、Al2O3MgO,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下

(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為 ;“濾渣A”主要成份的化學式為 。

(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,而本身被氧化為H2SO4,請完成該反應(yīng)的離子方程式:FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- +

(3)氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式

(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表);濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學式)________________。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是( )

A.都是輕金屬 B.都是活潑金屬

C.成本低廉 D.這些金屬的化合物熔點較低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說法正確的是( )

A.甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+=2H2O

B.乙池 Ag電極增重6.4g,溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中,正確的是

混合物:鹽酸、漂白粉、氯水、水銀

化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD

電解質(zhì):明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀

同素異形體:C60C70、金剛石、石墨

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)摩爾的使用正確的是(

A.1mol O的質(zhì)量為16g·mol-1

B.0.5mol He約含有6.02×1023個電子

C.2H既表示2個氫原子又表示2mol氫原子

D.每摩爾物質(zhì)均含有6.02×1023個原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:(1)NH4++OH-=NH3↑+H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)微溶物在溶液中不能大量存在,會沉淀而析出某強酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+ CO32―、 SO32―、 SO42―、 C1中的若干種,現(xiàn)取 X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:

下列說法正確的是( )

A.氣體A是NO2

B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應(yīng)

D.X中不能確定的離子是A13+和C1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示01 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (升高降低;若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (增大減小。

2硝酸銨加熱分解可得到N2OH2O250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應(yīng)的化學方程式為 ,平衡常數(shù)表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol

3N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2△H= kJ·mol-1。

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