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某可逆反應a A(g)+bB(g)  cC(g),在溫度分別為T1和T2,壓強分別為P1和P2條件下,得到C的物質的量n與時間t的關系曲線如下圖所示。

據(jù)圖分析,以下正確的是
A．c>a+b,正反應為吸熱反應
B．c>a+b,正反應為放熱反應
C．c<a+b,逆反應為吸熱反應
D．c<a+b,逆反應為放熱反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生如下反應：
3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
保持溫度不變，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
恒容容器甲
恒容容器乙
恒壓容器丙
反應物投入量
3 mol X
1 mol Y
1.2 mol X
0.4 mol Y
1.2 mol Z
3 mol X
1 mol Y
X的濃度（mol·L―1）
c1
c2
c3
Z的體積分數(shù)
φ1
φ2
φ3
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
下列說法中正確的是
A．若φ2＝φ3，則x只能為2          B．若φ1＝φ3，則x只能為4
C．若x＝1，c2＞1.6 c1                      D．若x＝3，p2＞0.8 p1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

則下列關系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）
A．A物質與C物質的反應速率之比為1∶2
B．單位時間內消耗a mol A，同時消耗3a mol C
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應3A(g) B(g)+3C(g)達到平衡時,A、B、C的物質的量分別是6mol,2mol,6mol.在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是
A.充入1mol的He(He與容器里的氣體不反應),平衡不移動
B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應方向移動
C.將A、B、C各減少1mol,達平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A氣體達平衡后,C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應為          反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
容器
實驗1
實驗2
實驗3
反應物投入量（始態(tài)）
1mol CO2、3mol H2
1mol CH3OH、1mol H2O
2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
C1
C2
C3
反應的能量變化
放出 x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
體系壓強/Pa
P1
P2
P3
反應物轉化率
a1
a2
a3
A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將      （填“增大”、
“減小”或“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
則500s內N2O5的分解速率為                 。
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2    T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的       區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為____            _。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____              。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是
A．2molA和1molBB．1molA和1molB
C．1molA和2molBD．1molB和1molC

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