Question

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（N2）=________mol/（Lmin）；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（填字母代號(hào)）。

A．加入合適的催化劑

B．適當(dāng)縮小容器的體積

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式__________________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：__________________

Answer 1

【答案】

（1）①0.03；0.56；②BC；③降低；＜；

（2）CO2（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122.7 kJ/mol；

（3）CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

【解析】

試題分析：（1）①0～20min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（N2）==0.03molL-1min-1；C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），平衡濃度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.56；故答案為：0.03；0.56；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算K===0.56，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃螅�二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反�?yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；A．加入合適的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；B．適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故B正確；C．通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故C正確；D．加入一定量的活性炭，碳是固體對(duì)平衡無影響，平衡不動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為5：3：3，氮?dú)夂投�氧化碳難度之比始終為1：1，所以5：3＞4：3，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：降低；＜；

（2）已知：①CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol，②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2＝-24.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②得，CO2（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=（-49.1kJ/mol）×2+（-24.5kJ/mol）=-122.7 kJ/mol，故答案為：CO2（g）+3H2（g） CH33（g）+3H2O（g） △H=-122.7 kJ/mol；

（3）二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）中負(fù)極二甲醚失去電子生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，故答案為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。