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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，其主要反應為

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法中正確的是(　　)

A. 反應①和②均為氧化還原反應

B. 反應①，轉移4 mol電子時，被氧化的為O2為1mol

C. 反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

D. 生成1 mol Na2Cr2O7時共轉移5 mol電子

【答案】C

【解析】分析：A、化學反應中有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，沒有化合價變化的化學反應不是氧化還原反應；

B、根據元素化合價變化判斷；

C、得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑；

D、反應只有O元素的化合價降低，由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，由方程式可知計算Na2CrO4與轉移電子數，再換算為生成1mol的Na2Cr2O7時轉移電子數。

詳解：A、反應①中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而反應②中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，A錯誤；

B、反應①的氧氣中氧元素得電子化合價降低，發(fā)生得到電子的還原反應，氧氣被還原，B錯誤；

C、反應①的氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeOCr2O3，C正確；

D、由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為7/8 mol，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為7/8 mol×4=3.5mol，所以反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3.5mol，反應②不是氧化還原反應，所以生成1molNa2Cr2O7時轉移7mol電子，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=

Ce3＋＋Fe3＋)

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