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精英家教網一定條件下，向某密閉容器中加入2molX發(fā)生如下反應：2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0，在t1時刻達到平衡，然后在t2時刻改變某條件，到t3時刻又建立平衡，Z的百分含量變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是（　�。�
A、升高溫度B、減小壓強C、恒壓條件下加入2molXD、加入催化劑
分析：根據圖象知，在t2時刻改變某條件，到t3時刻又建立平衡，Z的百分含量減少，說明該反應向逆反應方向移動，根據外界條件對化學平衡的影響分析判斷．
解答：解：由2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0知，該反應是一個反應前后氣體體積減小、正反應方向是放熱的化學反應．
A、該反應正反應是放熱反應，升高溫度導致化學平衡向逆反應方向移動，Z的百分含量降低，所以A符合圖象，故A正確．
B、該反應正反應是氣體體積減小的化學反應，減小壓強，平衡向正反應方向移動導致Z的百分含量增大，所以B不符合圖象，故B錯誤．
C、恒壓條件下加入2molX導致容器的體積增大，對于原平衡體系來說相當于減小壓強，平衡向正反應方向移動導致Z的百分含量增大，所以C不符合圖象，故C錯誤．
D、加入催化劑化學平衡不移動，所以Z的百分含量不變，與圖象不符合，故D錯誤．
故選A．
點評：本題以圖象為載體考查了外界條件對化學平衡的影響，在分析圖象題時要注意縱橫坐標的含義、曲線的變化趨勢、拐點等，根據圖象聯系規(guī)律，根據規(guī)律分析解答從而作出正確判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志．目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應的平衡常數表達式為K=
c(CO)
c(CO2)
B、升高溫度后達新平衡時，
c(CO)
c(CO2)
增大
C、3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態(tài)
D、8分鐘內CO的平均反應速率v（CO）=0.0625 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的產量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應：2SO2+O22SO3的說法不正確的是(    )

A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應的說法不正確的是

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3

B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D．在利用上述反應生產SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

 

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