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（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：___________，

為了提高原料浸出速率，可采取的措施有____________（寫出兩條）。

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑①最佳選 （填代號）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是_________________ ____ 。

（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需將溶液pH調節(jié)至 。

（5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經____________、___________和過濾。

（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20．00ml，用0．010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4 10．00ml, A溶液中Fe2+的物質的量濃度_________mol/L．

（反應原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法正確的是

A．硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中，置于冷暗處

B．用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化

C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體

D．用鹽酸為拋光液，拋光單晶硅

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________；

（2）寫出有關離子方程式：

步驟①中生成A：____________；步驟②生成沉淀I：__________。

（3）假設測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物質的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結論的是

A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al（OH）3是兩性氫氧化物

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag2S大

D．將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸被氧化

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強的金屬元素， W的最高價氧化物對應水化物能與Z、R的最高價氧化物對應水化物均反應生成鹽和水。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大

B．元素X與元素Y能形成兩種化學鍵類型完全相同的化合物

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY>XmR

D．元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別乙烷和乙炔

B．乙烯是石油裂解后的產物

C．石油的分餾、煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學變化

D．棉花、蛋白質、淀粉都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞ W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1︰2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程

C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西河池市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池。

（1）已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g）= 2CO2(g)+4H2O(g）ΔH1=-1275．6 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g）ΔH2=-566．0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l）ΔH3=-44．0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。

（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g）ΔH>0

①該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則T1 T2(填“<”“>”或“=”下同)，A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關系為___________。

②120℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應,不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內氣體密度恒定

b．混合氣體的相對分子質量恒定

c．容器內的壓強恒定

d．3v正(CH4)=v逆(H2）

e．單位時間內消耗0．3 mol CH4同時生成0．9mol H2

（3）某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置,則該電池負極的電極反應式為 。當有4mol電子通過導線時，消耗標準狀況下的O2體積為 L ,此時電解質溶液的PH值 （填“變大”、“變小”或“不變”）

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