分析:如圖A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素,A元素的最低價(jià)為-3價(jià),其最高正價(jià)為+5,它的最高價(jià)氧化物為A
2O
5,含氧56.34%,令A(yù)的相對原子質(zhì)量為a,則
=56.34%,解得a=31,A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè),則其質(zhì)子數(shù)為
=15,故A為P元素;由位置關(guān)系可知,B為S、C為Cl、D為O,據(jù)此解答.
解答:解:如圖A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素,A元素的最低價(jià)為-3價(jià),其最高正價(jià)為+5,它的最高價(jià)氧化物為A
2O
5,含氧56.34%,令A(yù)的相對原子質(zhì)量為a,則
=56.34%,解得a=31,A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè),則其質(zhì)子數(shù)為
=15,故A為P元素;由位置關(guān)系可知,B為S、C為Cl、D為O,
①A為P元素,由上述分析可知P原子的質(zhì)量數(shù)為31,原子序數(shù)為15,位于周期表中第三周期ⅤA族,故答案為:31;15;三;ⅤA;
②由上述分析可知,A為P,B為S,C為Cl,D為O,故答案為:P;S;Cl;O;
③P、S、Cl三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式依次為H
3PO
4、H
2SO
4、HClO
4,非金屬性Cl>S>P,故酸性最強(qiáng)的是HClO
4,
故答案為:H
3PO
4、H
2SO
4、HClO
4;HClO
4;
④S、Cl兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為H
2S、HCl,非金屬性Cl>S,故HCl穩(wěn)定性較大,H
2S還原性較強(qiáng),
故答案為:H
2S、HCl;HCl;H
2S;
⑤H
2S水溶液與氯氣反應(yīng)生成S與HCl,反應(yīng)的離子方程式為:H
2S+Cl
2=S↓+2H
++2Cl
-,故答案為:H
2S+Cl
2=S↓+2H
++2Cl
-;
⑥E是質(zhì)子數(shù)比D小1的元素,則E為N元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO
3,濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水,反應(yīng)方程式為Cu+4HNO
3(濃)=Cu(NO
3)
2+2NO
2↑+2H
2O,故答案為:HNO
3;Cu+4HNO
3(濃)=Cu(NO
3)
2+2NO
2↑+2H
2O;
⑦工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為:2Cl
2+2Ca(OH)
2=CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O,故答案為:2Cl
2+2Ca(OH)
2=CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O.