【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B. 中含有的質(zhì)子數(shù)為
C. 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于
【答案】A
【解析】A項(xiàng),Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng);B項(xiàng),H218O 的摩爾質(zhì)量為20g/mol,1個(gè)H218O中含有10個(gè)質(zhì)子;C項(xiàng),金剛石中n(C):n(C—C)=1:2;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)。
A項(xiàng),n(Cl2)==1.5mol,用單線橋法分析Cl2與H2O的反應(yīng):,Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1.5mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),H218O 的摩爾質(zhì)量為20g/mol,n(H218O)==1mol,1個(gè)H218O中含有10個(gè)質(zhì)子,20g H218O中含質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),n(C)==1mol,金剛石中n(C):n(C—C)=1:2,12g金剛石中含C—C鍵物質(zhì)的量為2mol,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài),標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LHF物質(zhì)的量大于1.5mol,所含氟原子物質(zhì)的量大于1.5mol,D項(xiàng)正確;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、OH-、Cl-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.K+、Zn2+、NO3-、SO42-D.Na+、HCO3-、OH-、Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。
(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號(hào),下同)。
a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有
(3)氣體F的電子式為____________,化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有________________。
(4)轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_______________________________________________________。
轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_______________________________________________________。
(5)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液、勐人蚄SCN的混合溶液、躳H試紙、軰MnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】哈大齊高鐵的通車(chē),標(biāo)志我國(guó)高寒地區(qū)高鐵技術(shù)領(lǐng)先世界,車(chē)廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因?yàn)殇X合金
A. 質(zhì)量輕,強(qiáng)度大,抗腐蝕能力比較強(qiáng) B. 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)
C. 各種成分在自然界中含量豐富,容易獲取 D. 比純鋁熔點(diǎn)高,耐高溫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題.
(1)在這 10 種元素中,原子半徑最大的是_________(填元素符號(hào))。
(2)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是______>_____(填化學(xué)式)。
(3)寫(xiě)出①、⑩元素組成比為2:1的化合物的電子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是_________(填離子符號(hào))。
(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。
(6)⑦單質(zhì)—空氣燃料電池,以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,正極的反應(yīng)式為_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中Y形管是一種特殊的儀器,通常與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是:__________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)前需要將BaCl2溶液煮沸,其目的是:_________________________________。
(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________。
(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無(wú)色液體,常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),先使甲中產(chǎn)生的足量氣體通入BaCl2溶液中,始終無(wú)沉淀生成。由此得出的結(jié)論是_______。
(6)向上述⑸實(shí)驗(yàn)所得溶液中通入乙產(chǎn)生的氣體,產(chǎn)生白色沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____。
(7) 請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)不足之處:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 |
Y | M層上有2對(duì)成對(duì)電子 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
J | J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽 |
元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 ______ ;
元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族;
元素Z的原子最外層共有 ______ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;
的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是 ______ ;
的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈣是人體必需的常量元素,成年人每天需要800mg的鈣,下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是
A. 經(jīng)常吃水果、蔬菜B. 經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水
C. 經(jīng)常飲用牛奶、豆奶D. 大量補(bǔ)充維生素C
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