【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br 、I等。
(1)基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]_________,其價(jià)電子層成對(duì)與未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。
(2)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是________。
(3)BCl3中心原子的雜化方式為_(kāi)_______,NCl3分子的空間構(gòu)型為 ;第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 (填元素符號(hào))。
【答案】(1)3d104s23p5 6:1
(2)a
(3)sp2 三角錐形 Be、C、O
【解析】
試題分析:(1)Br的原子序數(shù)是35,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar] 3d104s23p5,因此其價(jià)電子層成對(duì)與未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為6:1;
(2)a.同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以從氟到溴,其電負(fù)性逐漸減小,a正確;b.氟元素沒(méi)有正化合價(jià),第VIIA族氯、溴元素的最高化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù),b錯(cuò)誤;c.第VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,但HF分子間能形成氫鍵,氫鍵屬于特殊的分子間作用力,強(qiáng)度大于分子間作用力,沸點(diǎn)最高,c錯(cuò)誤;d.由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體,隨相對(duì)分子質(zhì)量增大范德華力增大,因而沸點(diǎn)逐漸升高,d錯(cuò)誤;答案選a;
(3)BCl3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,因此是平面形結(jié)構(gòu),其雜化方式為sp2;NCl3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,因此分子的空間構(gòu)型為三角錐形;同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,根據(jù)電離能的變化規(guī)律,半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽(yáng)極泥(主要成分除含Cu、Te外,還有少量Ag和Au)經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。
(1)“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng),化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是________。
(2)操作Ⅰ是________。
(3)“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外,主要是____________(填化學(xué)式)。
(4)“電解沉積除銅”時(shí),將“含碲浸出液”置于電解槽中,銅、碲沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是________。
(5)向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后,Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1,Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
②研究表明,KI可與NaCl起相同作用,從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是________。
③計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%,Te(IV)的還原率為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號(hào))。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH-
(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2MnO(OH)2 I2 S4O62-
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。
②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧,消耗0.01000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg·L-1表示),寫出計(jì)算過(guò)程。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的鋁分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后下列情況不可能出現(xiàn)的是( )
A.金屬鋁均剩余
B.金屬鋁均溶解
C.鹽酸中鋁剩余,而氫氧化鈉中鋁全部溶解
D.氫氧化鈉這鋁剩余,而鹽酸中鋁全部溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【岳陽(yáng)市一中2010屆高三第四次質(zhì)檢考試】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.根據(jù)溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小可以判斷溶液的酸堿性
B.根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力大小可以判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱
C.根據(jù)熵變和焓變可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
D.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的自來(lái)水中
B.冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出
C.實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D.蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用.下列物質(zhì)屬于合金的是( 。
A.水銀
B.石墨
C.硅晶體
D.不銹鋼
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【題目】將過(guò)量的CO2 分別通入:①CaCl2 溶液 ②NaAlO2 溶液 ③Ca(OH)2 溶液 ④飽和Na2CO3 溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是
A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.12g由C60和C60組成的固體中的原子數(shù)為NA
B.4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NA
C.常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D.1L1mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-數(shù)為NA
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