【題目】1)向1L1mol/LNaOH溶液中加入下列物質(zhì):①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為H1、H2、H3 , 則三者由小到大順序為________

2)由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式,回答問題:

NH3g+HClg═NH4ClsH=176kJ/mol

NH3g+H2Ol═NH3H2OaqH=35.1kJ/mol

HClg+H2Ol═HClaqH=72.3kJ/mol

NH3H2Oaq+HClaq═NH4ClaqH=52.3kJ/mol

NH4Cls+2H2Ol═NH4Claq)其H等于_________ kJ/mol

3)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析,寫出Cs)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________

Cs+H2Ol═COg+H2gH1=+175.3kJmol1

2COg+O2g═2CO2gH2=566.0kJmol1

2H2g+O2g═2H2OlH3=571.6kJmol1

【答案】H1H2H3 +16.3 Cs+O2g═CO2gH=393.5kJmol1

【解析】

1)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):Haq)十OHaq=H2OH=57.3kJ·mol1,分別向1L1mol·L1NaOH溶液中加入:①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,醋酸的電離吸熱,濃硫酸溶于水放熱,恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為①>②>③,所以H1H2H3,故答案為:H1H2H3;

2)根據(jù)蓋斯定律:②+-+③得

NH4Cls+H2Ol=NH4ClaqH=-35.1kJ·mol1+-52.3kJ·mol1--176kJ·mol1+-72.3kJ·mol1

NH4Cls+H2Ol=NH4ClaqH=+16.3kJ·mol1

故答案為:+16.3;

3)①Cs+H2Ol=COg+H2gH1=+175.3kJ·mol1

2COg+O2g=2CO2gH2=-566.0kJ·mol1

2H2g+O2g=2H2OlH3=-571.6kJ·mol1。

根據(jù)蓋斯定律,①+× +×得:Cs+O2g=CO2gH=-393.5 kJ·mol1

故答案為:Cs+O2g=CO2gH=-393.5 kJ·mol1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙苯是重要的化工原料,利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):

已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____。

(2)②、③的反應(yīng)類型分別為_______

(3)物質(zhì)H中官能團的名稱是_____;物質(zhì)J的化學(xué)式是______。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。

(5)寫出符合下列條件,與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

.Na反應(yīng)能夠生成氫氣;ⅱ.含碳碳叁鍵(不考慮結(jié)構(gòu));ⅲ.苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基;ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。

(6)參照上述合成路線和信息,設(shè)計由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.O2-由負(fù)極向正極移動

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:NO-2e-+O2-=NO2

C.O2在電極上的還原產(chǎn)物是H2O

D.反應(yīng)消耗的NOO2的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是

常見古詩文記載

化學(xué)知識

A

《夢溪筆談》中對寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對強水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強,惟玻璃可盛”

強水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載:凡火藥,硫為純陽,硝為純陰

硫指的是硫黃.硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載:安南人黃姓者為宅煮糖,墻塌壓糖,去土而糖白,后人遂效之

糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl SO42的物質(zhì)的量之比為

A. 13B. 16

C. 23D. 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:____。

2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____

②將下列實驗操作步驟正確排序____(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g

a.點燃酒精燈,加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A

f.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____(列式表示)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為____(填標(biāo)號)。C、D有氣泡,并可觀察到的現(xiàn)象分別為____。

a.品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是

A.研究溫度對化學(xué)平衡的影響

B.研究濃度對化學(xué)平衡的影響

C.研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是

A.該有機物易溶于水

B.可以與Na2CO3生成2molCO2

C.該分子對稱性好,所以沒有順反異構(gòu)

D.該有機物分子中,最多可能有18個碳原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,參照①~⑧元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期/主族

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑大小的順序為__________(填離子符號)。

2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________(填化學(xué)式)。

3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性_________(填)的事實是____________________________(用離子方程式說明)。

5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,寫出甲的電子式:_________,實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________。

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