【題目】已知HCN有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價相同。

a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1 Q與水反應的化學方程式為__________。

b.NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

①.NaCNNaClO反應,生成NaOCNNaCl

②.NaOCNNaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaClN2

完成下列填空:

①寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式 __________________________

(CN)2Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2NaOH溶液反應生成_________H2O。

③處理200 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___ g(實際用量應為理論值的4),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。

【答案】Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4 2OCN+3ClOCO32+CO2↑+3Cl+N2 NaOCNNaCN 29800

【解析】

1)該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91,C、H的物質(zhì)的量之比為=34,根據(jù)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)21mol可知該烴的化學式為C3H4;Q的化學式為Mg2C3,Mg2C3與水反應生成氫氧化鎂和C3H4,反應的化學方程式為:Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4

2)①反應中氯元素的化合價從+1價降低到-1價,得到2個電子.N元素化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是23,反應的離子方程式為:2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2;

(CN)2Cl2的化學性質(zhì)相似,根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應的原理可知,(CN)2NaOH溶液反應生成NaOCNNaCN、和H2O,故答案為:NaOCNNaCN;

③參加反應的NaCN是:=40mol,反應中C+2價升高到+4價,N元素化合價從-3價升高到0價,即1molNaCN失去5mol電子,1mol次氯酸鈉得到2mol電子,所以處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO的質(zhì)量為:×74.5g/mol×4=29800g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

SO2V形分子

SO2分子中S原子采用sp3雜化

C

金剛石的熔點低于石墨

金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體

D

HF的沸點高于HCl

HF的相對分子質(zhì)量小于HCl

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請回答下列問題:

1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為__________,其原子核外共有______種空間運動狀態(tài)不同的電子,金屬鈦的堆積方式如圖所示,為________(填堆積方式)堆積

2已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37,沸點為136,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是_______。

②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.金屬鍵

3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式,結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ti-O-Ti在一條直線上。該陽離子化學式為__________,其中O原子的雜化方式為_______。

420167月,研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學式是Ti3Au,它具有生物相容性,是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié);其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a pm,最近的Ti原子距離為A原子的坐標參數(shù)為(,,),則B原子坐標參數(shù)為_______,距離Ti原子次近Ti原子有_______個,Ti-Au間最近距離為_______pm

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如右圖,含有NA個S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標準狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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【題目】已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A0b間的反應可用如下離子方程式表示:3HSO3IO3=3SO42I3H

Ba點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

C.當溶液中II2的物質(zhì)的量之比為52時,加入的KIO30.18mol

Db點時的還原產(chǎn)物可能是KINaI,bc間的還原產(chǎn)物是I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中屬于加成反應的是(  )

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O

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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________

2C中官能團的名稱:__________ D中官能團的名稱:__________。

3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是_____。

4)②的反應類型__________。

5)寫出①的化學方程式_________。寫出②的化學方程式________。

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【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應為V2O5xLiLixV2O5,下列說法正確的是

A. 電池在放電時,Li向電源負極移動

B. 充電時陽極的反應為LixV2O5xe===V2O5xLi

C. 放電時負極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)

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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中,2molNO1molO2反應后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.在標準狀況下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下,2.3gNaO2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

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