【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)

產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2

假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分數(shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng),理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol

【答案】D

【解析】A. 反應(yīng)Ⅰ中銅元素化合價降低,硫元素化合價升高,CuFeS2既作還原劑,也作氧化劑,A錯誤;B. 由于不能確定雜質(zhì)是否含有硫元素,所以不能計算CuFeS2的含量,B錯誤;C. 根據(jù)方程式可知6molCuFeS2參加反應(yīng),生成3molCu2S,其中2molCu2S轉(zhuǎn)化為2molCu2O,2molCu2O1molCu2S反應(yīng)生成6molCu,所以消耗O2的物質(zhì)的量為12mol+3mol15mol,C錯誤;D. 6molCuFeS2需要12mol氧氣得到3molCu2S,剩余3.75mol氧氣可以消耗Cu2S的物質(zhì)的量是,得到2.5molCu2O,此時剩余Cu2S的物質(zhì)的量是0.5mol,與1molCu2O反應(yīng)生成3mol銅,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學(xué)設(shè)計的合成PAS-Na的兩種路線如下:

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無機試劑;

(苯胺,易被氧化)。

回答下列問題:

(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)A→B的化學(xué)方程式是______________________________________,反應(yīng)類型是______。

(4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種,其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(5)有同學(xué)認為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na,你的觀點及理由是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能,在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下:

回答下列問題:

(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成;旌系膶嶒灢僮魇______________________________。

(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3,過濾,濾渣主要成分是__________;再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中Sc3+的濃度為_____________。(已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31

(3)用草酸“沉鈧”。25 ℃時pH=2的草酸溶液中__________(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式__________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5]

(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)廢酸中含鈧量為15 mg·L-1,V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和),直至過量.下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 硅晶體中,有NASi就有2 NASi—Si

B. 常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過2 NA個電子的電量時,則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L

D. 標準狀況下,2 mol Na2O244.8 L SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于配位化合物的是( )

A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]

B.氫氧化二氨合銀:[Ag(NH3)2]OH

C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]

D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,開始滴加試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀ymol 與試劑體積V(mL)間的關(guān)系。請回答

(1)寫出c~d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________

(2)原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物質(zhì)的量濃度之比為:_______________________

(3)如果AB為一元強酸或一元強堿,則c(A):c(B)=_____________________

(4)圖中e點處V=_______________(填數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KAlSO42·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用___(填標號)。

AHCl溶液

BH2SO4溶液

C.氨水

DNaOH溶液

2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。

4)已知:Kw=1.0×10-14,AlOH3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。

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