等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是

A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3

 

B

【解析】

試題分析：鐵與鹽酸和水蒸氣反應的離子方程式分別是Fe＋2HCl=F3Cl2＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，所以等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應生成氫氣的體積之比＝3:4，答案選B。

考點：考查鐵與鹽酸以及水蒸氣反應的有關(guān)判斷和計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市高一上學期期末考試化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA

C．標準狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L

D．2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高一第二學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

 

 

 

 

①

 

②

 

三

③

④

⑤

⑥

 

 

⑦

⑧

四

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

 

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將質(zhì)量為11.5 g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應共收集到12.32 L氣體（標準狀況），若反應后溶液的體積為1000 mL，則溶液中所有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.若1molNF3被氧化反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為

A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省煙臺市高一上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列除去雜質(zhì)所用的試劑和對應的離子方程式：

（1）FeCl2溶液混有FeCl3雜質(zhì)，除雜試劑___________，離子方程式_________________________ 。

（2）CO2氣體混有HCl雜質(zhì)，除雜試劑_____________，離子方程式____________________________。

（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質(zhì)，除雜試劑________，離子方程式___________________________。

（4）NO中混有NO2雜質(zhì)，除雜試劑_____________，離子方程式_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濰坊市高一上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。

（1）寫出反應的化學方程式： 。

（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是 L。

（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高一12月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：計算題

有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標準狀況下共收集到4.48L H2，求：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）鐵的質(zhì)量為 ，鋁的質(zhì)量為 。

（3）將反應后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計） 。

 

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