氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。

（1）畫(huà)出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）

（示例：）

（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過(guò)量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體，打開(kāi)裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為 ，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有 。

（4）將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36 L，其中兩種成分氣體的體積比為 ，反應(yīng)中總共消耗的硝酸 mol。

（5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖，并標(biāo)出n(氣體)的最大值。

（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（2）寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B ；D ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①： 反應(yīng)類型：

②： 反應(yīng)類型：

③： 反應(yīng)類型：

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短周期的三種元素X、Y、Z，已知X 元素的原子核外只有一個(gè)電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè),則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，已知起始投入4mol A(g)和2mol B(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變，下列說(shuō)法正確的是

A. 2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）

B. 2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

C. 2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成

D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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下列排列順序不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B. 原子半徑：Na＞Mg＞O

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D. 非金屬性：F＞Cl＞Br

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假設(shè)化學(xué)相互作用包括共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵，下列各組中兩種晶體熔化時(shí)需要破壞的化學(xué)相互作用種類相同的是

A．C2H5OH(乙醇) 、KOH B．金剛石、MgF2

C．H2SO4、Na2SO4 D．P4和CCl4

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下列分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．PCl3 B． H2O2 C．NO D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種無(wú)色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl組成。為確定其組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將此混合氣體通過(guò)濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有( )

A．CO和HCl B．CH4和NH3 C．CH4和HCl D．H2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高一下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

（1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族

（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示） 。

（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序： （用元素符號(hào)表示）

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