Question

下列關于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是（　　）

• A、兩種溶液中由水電離出來的c（H⁺）不相同
• B、中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量分別為a和b，則a＜b
• C、加入足量的鐵粉，放出H₂的體積相同
• D、分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m=n

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，加水稀釋促進醋酸的電離，以此解答．

解答： 解：A．酸電離出氫離子抑制水的電離，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，對水的抑制程度相同，所以水電離出來的c（H⁺）相同，故A錯誤；
B．由于氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，故pH=3的兩種溶液中，醋酸濃度大，則中和相同體積的兩種酸溶液，則醋酸所需NaOH的物質的量較大，故B正確；
C．pH=3的兩種溶液中，醋酸濃度大，但由于兩溶液體積大小關系不明確，故醋酸和鹽酸的物質的量的大小關系不明確，與足量的鐵粉反應時放出的氫氣的體積不一定相同，故C錯誤；
D．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，醋酸進一步電離，氫離子濃度較大，若稀釋后兩溶液pH仍相同，則醋酸中加水較多，則m＜n，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了強酸弱酸的電離、溶液pH的變化分析、影響弱電解質電離平衡的因素，易錯選項是C，注意生成氫氣的量與溶液中酸的物質的量有關，題目難度不大．