【題目】下列說法不正確的是
A. 氯氣可用于合成藥物 B. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多
C. 高壓鈉燈常用來廣場照明 D. 鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。
下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,正反應活化能a的變化是___________(填“增大”、“減小”或“不變”),反應熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出反應進程CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式___________________。
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知:①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用標準狀況下4.48 L CO還原NO2至N2(CO完全反應),整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________,放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑,錯誤的是( )
A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)
B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)
C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)
D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。
(2)該反應為 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。
(5)830℃時,在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時,CO2的轉(zhuǎn)化率為 保持溫度不變.在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學平衡時,CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是( )
A. 化合物:HT、CaCl2、NaOH、鹽酸
B. 純凈物:水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸
C. 天然高分子化合物:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯
D. 同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下:
(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有________________________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,F(xiàn)e3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42-+16H+,則另一個反應的離子方程式為:___________________;②FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”時,需控制pH不宜過高,否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì);
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式:___________________________;
③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質(zhì)為___________________(填化學式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO.現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.則Fe2O3的質(zhì)量為___________kg。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為短周期中原子半徑最大的主族元素;E的原子序數(shù)為22。
(1)①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”,是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ;
②金紅石(EO2)的熔點1825℃,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E,金紅石所屬的晶體類型是 晶體;
③ECl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中,形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4+互為等電子體的一種陰離子為 (填化學式),其中心原子雜化類型為 雜化。
(2)在A、B、C三種元素中,電負性由小到大的順序是 (用元素符號回答)。
(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是 。
(4)由B形成的離子B3-與AC2互為等電子體,則B3-的
分子構(gòu)型為 。
(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
W | 周期表中原子半徑最小的元素 |
X | 氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽 |
Y | 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
Z | M層比K層少1個電子 |
T | 存在兩種同素異形體,其中一種可吸收紫外線 |
(1)元素Y在周期表中的位置第____,元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。
(2)W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式____________。
(3)元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒,其中有四種微?梢园l(fā)生反應:甲 + 乙 丙 + 丁,該反應為:_____________。
(4)元素X與元素W以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物己,戊與己能發(fā)生氧化還原反應,生成X單質(zhì)和另一種液體化合物,寫出該反應的化學方程式________。
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