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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

A.工業(yè)上制氨氣的反應B.葡萄糖在人體內氧化分解

C.鋅粒與稀H2SO4反應制取H2D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

【答案】D

【解析】

A選項，工業(yè)上制氨氣的反應是放熱反應，故A錯誤；

B選項，葡萄糖在人體內氧化分解是放熱反應，故B錯誤；

C選項，鋅粒與稀H2SO4反應制取H2是放熱反應，故C錯誤；

D選項，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式不正確的是(　　)

A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 在12.0 g NaHSO4晶體中，所含離子數目為0.3NA

B. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子數為2NA

C. 將1molCl2通入足量水中，轉移電子數為NA

D. 常溫常壓下，2.2 g CO2和N2O的混合氣體含有的電子數為1. 1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置

液體分層，下層呈紫紅色

碘易溶于CCl4，難溶于水

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液

產生白色沉淀

試樣已氧化變質

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產物檢驗的裝置。

（1）A試管內發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

（2）反應后，B 試管中品紅溶液的現象為________________________________________；

C試管中氫氧化鈉溶液的作用是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質量分數分別為w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44．8 L CO2，與足量的Na反應放出33．6 L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；③核磁共振氫譜顯示有三組峰且峰面積之比為3:2:1。

通過計算回答下列問題：

（1）蘋果酸中含有的官能團名稱為____________________。

（2）蘋果酸的分子式________________。

（3）寫出蘋果酸的結構簡式 _____________________。

（4）蘋果酸的同分異構體中，符合條件②的有__________。

（5）蘋果酸與蟻酸發(fā)生反應的方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍．

（1）寫出元素符號：A____，B____，C____．

（2）畫出D的離子結構示意圖_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A. 沸點：PH3＞NH3＞H2O

B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2

D. NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：

（1）畫出F的原子結構示意圖_______________。

（2）B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用具體微粒符號表示）。

（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）加熱條件下，B單質與C單質的反應產物中含有化學鍵的名稱是______，該產物溶于水發(fā)生反應的化學方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色_________________。

（5）D的單質能與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

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