【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時不考慮CO32-的水解),滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. z 點對應的分散系很穩(wěn)定
B. w、x、y三點中,水的電離程度最大的為w點
C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點后的變化如虛線部分所示
D. 此溫度下,Ksp(CaCO3)=1x10-8.6
【答案】D
【解析】A,z點在曲線下方,z點對應的分散系為懸濁液,懸濁液不穩(wěn)定,A項錯誤;B,由圖知w、x、y點c(Ca2+)依次減小,溶液中c(CO32-):wxy,CO32-水解促進水的電離,溶液中OH-全部來自水電離,CO32-濃度越大溶液堿性越強,水的電離程度最大的為y點,B項錯誤;C,CaSO4微溶于水,CaSO4的溶解度大于CaCO3,若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,圖像在x點后的變化應在實線下方,C項錯誤;D,當加入10mLNa2CO3溶液時,CaCl2與Na2CO3恰好完全反應,此時c(Ca2+)=c(CO32-)=10-4.3mol/L,Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)·c(CO32-)=10-8.6(mol/L)2,D項正確;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是
A. 該有機物的分子式為C23H24O6
B. 1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應
C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與Na2CO3溶液反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時,M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,請回答下列問題:
(1)M電極的材料是__________,其電極名稱是_____________。
(2)N的電極反應式為____________________________,通入甲烷的電極反應式為______________________________________________,
(3)乙池總反應的化學方程式是_______________________________________________,
(4)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g,甲池中理論上消耗氧氣為_____mL(標準狀況下),若此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的H+的濃度為__________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理如圖,下列說法正確的是
A.a(chǎn)為O2,b為CH4
B.CO 32-向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.正極電極反應式為2CO2+O2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己二酸是一種重要的有機二元酸,能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應、酰胺化反應等,并能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物等,是合成尼龍-66的原料,工業(yè)上環(huán)己醇用硝酸氧化可得到己二酸,是典型的氧化還原反應。
△H<0
相關(guān)物理常數(shù):
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 密度(20℃) g/cm3 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度S(g100g溶劑) | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | |||||
環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 25.2 | 161 | 可溶 | 易溶 | |
己二酸 | 146 | 1.36 | 151 | 265 | 可溶(S隨溫度降低而減小) | 易溶 | 微溶 |
I.己二酸粗產(chǎn)品的制備
操作步驟:裝置C中加入50mL中等濃度的硝酸(過量),投入沸石,并逐一安 裝裝置A、裝置B和溫度計,磁力攪拌,將溶液混合均勻,并加熱到80℃。用裝置A滴加2滴環(huán)己醇,反應立即開始,溫度隨即上升到85~90℃,從裝置A中小心地逐滴加入環(huán)己醇,將混合物在85-90℃下加熱2-3 分鐘,共加入1.000g環(huán)己醇。
請回答下列問題:
(1)反應需維持溫度在85~90℃,最好采取______控溫;試分析維持溫度在85~90℃的原因:__________。
(2) 裝置右側(cè)燒杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。
II.己二酸粗產(chǎn)品的提純及應用
操作流程:趁熱倒出裝置C 中的產(chǎn)品,在冷水中降溫冷卻,析出的晶體在布氏漏斗上進行抽濾,將晶體進行重結(jié)晶,再分別用3mL 冰水和乙醚洗滌己二酸晶體,繼續(xù)抽濾,晶體再用3mL冰水洗滌一次,再抽濾。取出產(chǎn)品,干燥后稱重,得干燥的己二酸0.860g。
請回答下列問題:
(3) 相比于普通過濾,抽濾的優(yōu)點在于:_________
(4)在抽濾過程中,用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因:___________。
(5)該實驗的產(chǎn)率為: _______% (結(jié)果保留3 位有效數(shù)字)
(6)工業(yè)上用己二酸與乙二醇反應形成鏈狀高分子化合物,寫出化學方程式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A. 2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2-2△H3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學實驗.下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是( )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度會影響微生物的生存和繁殖.下表為大腸桿菌在不同溫度下繁殖l代所用的時間(min).根據(jù)表格可直接得出哪項結(jié)論( )
溫度 | 10℃ | 15℃ | 20℃ | 25℃ | 30℃ | 35℃ | 40℃ | 45℃ | 50℃ | ||
時間 | 860 | 120 | 90 | 40 | 29 | 22 | 1 | 5 | 2 | 0 | 80 |
A.10℃時細菌繁殖最快 B.溫度越高酶活性越強
C.低溫可抑制細菌繁殖 D.酶的活性受時間控制
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