【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X與M同主族,Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問(wèn)題:
(1)Q的元素符號(hào)為______,Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))_______。
(2)Y在元素周期表中的位置為_______________,Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)_____________。
(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(5)Z和G組成的化合物GZ,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ,其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
【答案】Cl Na>Al>C>N 第二周期第ⅣA族 HClO4 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O Al2O3+3C+N22AlN+3CO
【解析】
G是地殼中含量最高的金屬元素,G為鋁元素;Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),Z為氮元素;X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),X為氫元素,Z為氮元素,Q為氯元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y為碳元素;X與M同主族,M為鈉元素,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可以知道:X為氫,Y為碳,Z為氮,M為鈉,G為鋁,Q為氯。則
(1)Q為氯元素,元素符號(hào)Cl;C、N、Na、Cl四種元素,周期數(shù)越大原子半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越小,半徑越大,故四種原子的原子半徑由大到小的順序是:Na>Al>C>N;
(2)Y元素為碳,核電荷數(shù)6,周期表中的位置為第二周期第ⅣA族;碳與硫元素形成的二元化合物為二硫化碳,為共價(jià)化合物,電子式為;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng),X為氫,Y為碳,Z為氮,M為鈉,G為鋁,Q為氯;這些種元素中,非金屬性最強(qiáng)的為氯元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng),化學(xué)式為HClO4;
(4)單質(zhì)Y為碳,元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硝酸,碳與濃硝酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳,化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(5)Z為氮,G為鋁,組成的化合物氮化鋁;工業(yè)上用G的氧化物為氧化鋁、Y單質(zhì)為碳、Z單質(zhì)為氮?dú),在高溫下反?yīng)制備氮化鋁,其中氧化鋁和碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A.①②B.③②C.③①D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“生活無(wú)處不化學(xué)”,請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。
(1)廚房中的調(diào)味品,①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水,其水溶液具有堿性的是_______________(填序號(hào),下同),主要成分中屬于鹽類的是___________,相互間能發(fā)生反應(yīng)的是____________________。
(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上,觀察到現(xiàn)象是______________,該變化稱為________反應(yīng)。
(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(4)使用“84”消毒液(含)時(shí),按一定比例與水混合,并在空氣中浸泡一段時(shí)間,使與及空氣中的充分 反應(yīng),目的是得到殺菌消毒效果更好的__________(填物質(zhì)名稱),將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);在1000℃時(shí),平衡常數(shù)為4.0;在1300℃時(shí),平衡常數(shù)為3.5。下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=
B. 在1000℃時(shí),10L的密閉容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,10min達(dá)到平衡,υ(CO2)=0.006mol/(L·min)
C. 一段時(shí)間以后,鐵的量不再變化,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 下圖表示不同溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系圖像
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法中正確的是
A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體
C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中華詩(shī)句華麗優(yōu)美且富含哲理,古人常將化學(xué)知識(shí)融入詩(shī)句中,以下詩(shī)句包含化學(xué)變化的是( )
A.千錘萬(wàn)鑿出深山B.女?huà)z煉石補(bǔ)天處
C.吹盡狂沙始到金D.多少樓臺(tái)煙雨中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL 1mol·L-1的氯化鈉溶液,設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題:
(1)稱量粗鹽樣品m g,所用儀器名稱為:_____________。
(2)過(guò)濾時(shí),玻璃棒的作用是:__________________。
(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在__________中加熱,等加熱至________時(shí)即停止加熱。
(4)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液,作用是__________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________,
反應(yīng)的離子程式是_______________________________________。
(6)配制100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液時(shí),應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________,配制時(shí)應(yīng)在________中進(jìn)行定容。
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