【題目】在T℃ 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH3的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質的質量分數(shù)為w= ×100%
B.溶質的物質的量濃度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

【答案】B
【解析】解：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數(shù)為 ×100%，故A錯誤；B、a g NH3的物質的量為 = mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為 = mol/L，故B正確；
C、氨水的濃度為 = mol/L，一水合氨是弱電解質，不能完全電離，所以溶液中溶液中c（OH﹣）＜ mol/L，故C錯誤；
D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤．
故選：B．

練習冊系列答案
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