【題目】下圖為元素周期表的一部分,根據(jù)元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。


周期

IA


0

1


IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

VIIA


2









3









1)在元素中,金屬性最強的元素是_____________(填元素符號),最不容易形成化合物的元素是______________(填元素符號)。

2)用電子式表示的氣態(tài)氫化物的形成過程__________________________________。

3、、中原子半徑由大到小的順序是____________________(填元素符號)。

4)表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管,各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液,分別進行下列實驗,研究外界條件對X分解反應(yīng)速率的影響,實驗記錄如下表所示。


序號

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/

催化劑

第一組

1

40

FeCl3溶液

快速產(chǎn)生大量氣泡

相同條件下,溫度升高,化學反應(yīng)速率加快

2

20

A

緩慢產(chǎn)生適量氣泡

3

5

FeCl3溶液

緩慢產(chǎn)生極少量氣泡

第二組

4

t

MnO2

快速產(chǎn)生大量氣泡


5

20


緩慢產(chǎn)生極少量氣泡

第一組實驗?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下,探究________________對該反應(yīng)速率的影響。

實驗2的催化劑A___________________。

第二組實驗中,實驗4的溫度t_________________,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________。

第二組實驗結(jié)論是:__________________________________________________。

【答案】1Na;Ar

2

3NaSF

4溫度;FeCl3溶液

②20;2H2O22H2O+O2;在20℃(或相同條件下),MnO2可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率

【解析】試題分析:同周期元素,從左到右,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑減小,金屬性減弱,非金屬性增強;同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑增大,非金屬性減弱,金屬性增強。根據(jù)元素在周期表中的位置可知,為氫元素、為氧元素、為氟元素、為鈉元素、為鎂元素、為硫元素、為氯元素、為氬元素。據(jù)此可得下列結(jié)論:

1)根據(jù)元素周期律知,金屬性最強的元素在元素周期表的左下角,所以為Na元素,稀有氣體原子的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以其化學性質(zhì)較穩(wěn)定,所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素。

故答案為:Na;Ar;

2HCl為共價化合物,各原子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),共價鍵形成過程為

故答案為:;

3)原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素中,元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,

所以這三種元素的原子半徑大小順序是NaSF。

故答案為:NaSF;

4)表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解,該物質(zhì)為H2O2,

根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,只有溫度不同,則該實驗的目的是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響,要探究溫度對反應(yīng)的影響,則其它條件必須相同,所以A為氯化鐵溶液,

故答案為:溫度;FeCl3溶液;

第二組實驗中,外界條件的催化劑不同,要研究催化劑對反應(yīng)的影響,其它條件要相同,所以溫度要相同,為20℃,雙氧水在催化劑二氧化錳作用下分解生成水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O+O2,根據(jù)第二組實驗知,在20℃(或相同條件下),MnO2可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率,

故答案為:20;2H2O22H2O+O2;在20℃(或相同條件下),MnO2可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率。

練習冊系列答案
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(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)

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(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,轉(zhuǎn)MgOH2化為MgCl2的離子方程式是________________________________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。

(4)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。

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【題目】1實驗室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

各儀器的連接順序為________________,裝置C的作用是_________________。

鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中,常含有少量剩余的硫酸,欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體,請從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程______________________。

2工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO,還含有Fe2O3CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知:常溫下,溶液中的Fe3+Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.76.5、9.7。

為了提高酸浸效率,可以采取的措施有_____________、 (寫出兩條即可)。

氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、___________、過濾、洗滌、干燥。

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【題目】石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物,以下是CxHy合成物質(zhì)E和J 的流程圖:

已知:Ⅰ下列反應(yīng)中R、R代表烴基

J的分子式為C4H4O4 ,是一種環(huán)狀化合物。

1CxHy同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是

2寫出G中的官能團 名稱 ,H分子式是

3下列說法正確的是

aCxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同

b反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)

cC能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)

d E是一種水溶性很好的高分子化合物

eJ在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

4KJ的同分異構(gòu)體,1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體,請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式

5出反應(yīng)⑤的化學方程式

6D有多種同分異構(gòu)體,與D具有相同官能團的還有 不考慮順反異構(gòu),其中核磁共振氫譜有3組吸收峰,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是

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【題目】如圖所示是某些無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)。已知F是一種紅褐色沉淀;M、K是常見的金屬單質(zhì);B是一種有刺激性氣味的氣體;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

1)已知鹽X不帶結(jié)晶水,則X的化學式為_________

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