精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是①溶液很快褪色②溶液不褪色 ③出現沉淀④不出現沉淀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【答案】C

【解析】Cl2和SO2都具有漂白性，但兩者混合后發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此將混合氣體通入品紅溶液中不會使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中則可以生成BaSO4沉淀，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下面的實驗一和實驗二，探究某些化學理論．
（1）實驗一：以反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2為例， 探究該反應是否為可逆反應．
實驗方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：

若試管甲中出現現象；
乙試管中出現現象，
則說明該反應為可逆反應．
（2）實驗二：實驗室制備CO2的反應．實驗過程中的數據及相關信息如下表：

序號

反應溫度/℃

C（HCl）/molL﹣1

V（HCl）/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

①

20

2

10

塊狀

t 1

②

20

4

10

塊狀

t 2

③

20

2

10

粉末

t 3

④

40

2

10

粉末

t 4

⑤

40

4

10

粉末

t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時間※
（i）由表格中的信息可知實驗二的目的是探究
（ii）實驗①和實驗②是探究對該化學反應速率的影響，分析表格中的信息可知，對該化學反應速率的影響因素還有
（iii）收集a mL CO2所需的時間最少的實驗是（填實驗序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反應規(guī)律．實驗操作及現象如表：

實驗及試劑

編號

無色NaClO3
溶液用量

試管中
溶液顏色

淀粉KI
試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍色

4

0.30 mL

無色

藍色


（1）取實驗2后的溶液，進行如圖實驗：

經檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣發(fā)生反應的離子方程式： ．
（2）查閱資料：一定條件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應產物繼續(xù)反應，同時生成Cl2 ．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3﹣ ．

其中試劑X可以是（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現象不能說明生成Cl2 ， 便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，發(fā)現濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是 ， 進一步佐證實驗4中生成了Cl2 ． 獲得結論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）小組同學繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結果：

編號

6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍色

①對比實驗4和5，可以獲得的結論是 ．
②用離子方程式解釋實驗6的現象： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：
1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是（ ）
A.上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B.上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4
C.反應（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D.上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，X，Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝飽和食鹽水，B槽中盛裝CuCl2溶液．通電一段時間后，發(fā)現d電極上覆蓋一層紅色物質．
根據以上實驗事實，回答下列問題：

（1）c極的電極反應式為；
（2）A槽中發(fā)生反應的離子方程式為；
（3）A槽中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ， 現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl﹣和Br﹣ 的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（ ）
A.2molL﹣1
B.1molL﹣1
C.0.4molL﹣1
D.0.2molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是；
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（5）設溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式

溫度
實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0


（6）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品組合中合理的是

儀器：①洗氣瓶②干燥管； 藥品：③固態(tài)生石灰④飽和蘇打溶液⑤飽和小蘇打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向氯水中加入下列物質，表中各項均正確的是（ ）

選項

加入物質

現象

解釋或離子方程式

A

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

Cl﹣+Ag+═AgCl↓

B

石蕊試液

顯紅色

氯水中有鹽酸、次氯酸

C

CaCO3

有氣體放出

CO +2H+═H2O+CO2↑

D

FeCl2和KSCN溶液

有紅色沉淀生成

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案