Question

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價(jià)	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列問(wèn)題：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。

（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________________（填化學(xué)式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ___________________________ 。

（4）寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________ 。

（5）下列敘述正確的是______________（填字母）。

A．③、④處于不同周期

B．②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等

C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)

D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

E．①與⑧形成的化合物具有兩性

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 HClO4 Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O A、B、D

【解析】（1）第二、三周期元素中，①③均有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑①＞③，則①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、-3價(jià)，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P元素、⑦為N元素；②有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；③有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故③為Al；⑥有+7、-1價(jià)，則⑥為Cl；⑧有-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于氯，故⑧為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（3）①元素和⑥元素形成化合物為NaCl，電子式是；（4）④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，⑥的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；（5）A．③為Li，處于第二周期，④為Al，處于第三周期，A正確；B．②的陽(yáng)離子鎂離子核外電子數(shù)為10、⑧的陰離子O2－的核外電子數(shù)為10，B正確；C．在同主族元素中F元素非金屬性比Cl的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．⑤為P元素、⑦為N元素，兩者核電荷數(shù)之差是8，D正確；E．①與⑧形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，不是兩性氧化物，E錯(cuò)誤，答案選ABD。