【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。a和c位于同主族，b和d位于同主族，c為短周期元素中原子半徑最大的原子。X、Y兩種化合物均含這四種元素，常溫下，0.1 mol·L－1 Y溶液的c(H+)=0.1mol/L。在X溶液中滴加Y溶液，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與加入的Y溶液中Y的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(假設(shè)溶液中氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：d>c>b

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：d>b

C.c2b2中含兩種化學(xué)鍵

D.X、Y溶液中滴加氯化鋇溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【解析】

依題意及題圖知，Y是硫酸氫鈉，X為亞硫酸氫鈉，二者發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO3＋NaHSO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，則a為氫，b為氧，c為鈉，d為硫。

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)，故A錯(cuò)誤；

B. H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C. Na2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D. NaHSO3加入氯化鋇不產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí),H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)[平衡時(shí)某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)(α)]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.根據(jù)圖,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.將等物質(zhì)的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加,則生成NaH2A

D.在上述含A的各種粒子的體系中,若溶液pH為11.5時(shí)，則c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖各有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，無(wú)色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，B、D均為日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。

回答下列問(wèn)題：

（1）由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為_________________________________________。

（2）A生成B的反應(yīng)方程式為_______________________________________，B生成C的反應(yīng)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是( )

A. 吸收HCl氣體，并防止倒吸

B. 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

C. 制備碳酸氫鈉

D. 蒸干FeCl3溶液制備無(wú)水FeC13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B.υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C.υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D.υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。

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