Question

【題目】下圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

（1）把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置是________（填“甲”或“乙”）

（2）鐵電極腐蝕更嚴重的裝置是_______（填“甲”或“乙”）

（3）②電極上的電極反應式為______________ ③電極上的電極反應式為________

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是 ______

a．①② b②③ c③④ d①④

（5）寫出裝置甲反應的離子方程式 ________

Answer 1

【答案】甲 乙 2H++2e-＝H2 ↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B 2 Cl- + 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑

【解析】

根據(jù)原電池及電解池的原理及裝置特點分析判斷；根據(jù)吸氧腐蝕原理分析書寫電極反應式；根據(jù)電解池原理及反應物書寫裝置中的電解方程式。

（1）甲裝置中有直流電源，屬于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學能；沒有外接電源且能自發(fā)進行氧化還原反應的裝置為原電池，原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置能自發(fā)進行氧化還原反應，符合原電池條件，所以乙屬于原電池；故答案為：甲；

（2）甲裝置中鐵電極作為陰極，不易被腐蝕，乙裝置中鐵作為負極，發(fā)生氧化反應，所以腐蝕比較嚴重，故答案為：乙；

（3）②電極為電解池的陰極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-＝H2 ↑；③電極為原電池的正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應，屬于吸氧腐蝕，電極反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故答案為：2H++2e-＝H2 ↑ ；O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；

（4）甲裝置中，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，乙裝置中碳電極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，酚酞試液遇堿變紅色，所以甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是②、③，故答案為：B；

（5）甲裝置中，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以電池反應式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，離子方程式為：2Cl- + 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑，故答案為：2Cl- + 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑。