【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機物的鍵線式也酷似牛形(下圖所示),故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法正確的是( )
A.牛式二烯炔醇含有4種官能團
B.牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應
D.該有機物的化學式為C29H44O
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【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質,他們設計了如圖所示的實驗裝置:
請回答下列問題:
(1)整套實驗裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。
(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。
(3)A裝置中試劑X是 。
(4)C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式和必要的文字解釋)。
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【題目】現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G,它們的原子序數(shù)依次增大,除G外,其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料,也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應實驗,其焰色呈黃色,G的單質是生活中常見的一種金屬,GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)G原子電子排布式: ;Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示)。
(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結構。M分子的結構式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論(VESPR)推測:ZE2—的立體構型為 ,YE32—的中心原子雜化類型為 。
(4)Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為 (用化學式表示) 。
(5)G晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密度為bg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A 不斷溶解 | C的質 量增加 | A上有氣 體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應式是____________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_____________________________________,溶液中Cu2+向______極移動(填“B”或“C”)。
(3)當裝置丙中產(chǎn)生3.36L(標準狀況)氣體時,電路中轉移的電子數(shù)目為____________。
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是__________。
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
(1)甲醇作為一種重要的化工原料,既可以作為燃料,還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應原理可表示為:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H=-29.1kJ/mol。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molCO,測得容器內(nèi)的壓強(p:kPa)隨時間(min)的變化關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應條件是 。
②反應Ⅰ在5 min時達到平衡,在此條件下從反應開始到達到平衡時v(HCOOCH3)= 。
③反應Ⅱ在2 min時達到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應達到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1 mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)______ v(逆)(填“>”“<”“=”),原因是________________。
④比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是_____________________________。
(2)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,利用以下反應填空:NO+CON2+CO2(有CO) 2NON2+O2(無CO)
①若不使用CO,溫度超過775 ℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為 ;
②在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應控制最佳溫度在 左右。
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【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價態(tài),單質鉻熔點為1857 ℃。
(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:
①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù),則鉻為_______價。
②高溫氧化時反應的化學方程式為___________________________________。
③操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構成的,其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應。
(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式____________________________。
(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 (H2CrO4) 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為:c()=0.0005 mol·L1、c()=0.1035 mol·L1、c()=a mol·L1、則a=______,KHCrO4溶液中c(OH)___c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)水中的鉻元素對水質及環(huán)境均有嚴重的損害作用,必須進行無害化處理。
①處理含有的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為_________________________,若要處理含10 mol 的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。
②轉化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz):先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應后再通入適量空氣(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式:____________________________________,若處理含1 mol(不考慮其它含鉻微粒) 的污水時恰好消耗10 mol FeSO4,則當鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時,鐵鉻氧體的化學式為__________。
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為
(1)有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴, Y在一定條件能發(fā)生聚合反應,寫出其化學方程式____________________________________________ 。
(2)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有___________ 種。
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【題目】目前,回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2:
(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為 ;該儀器使用前須檢漏,檢驗方法為 。
(2)反萃取時加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為 。
(3)反萃取所得水相酸化時,需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是 。
(4)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出;與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點是 。
(5)我國廢水三級排放標準規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg·L―1,實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:
①請完成相應的實驗步驟:
步驟1:準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。
步驟2:將4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。
步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中加入過量的0.1mol·L―1 KI溶液,振蕩。
步驟4: ,再用0.01mol·L―1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗 Na2S2O3溶液15mL(反應原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
步驟5:將實驗步驟1~4重復2次。
②該廢水中苯酚的含量為 mg·L―1。
③步驟3若持續(xù)時間較長,則測得的廢水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下圖是合成有機高分子材料W的流程圖:
已知:
回答下列問題:(1)B的結構簡式:____ ____
(2)E中所含官能團的結構簡式:
(3)B→C反應類型為_ _____ __
(4)寫出下列反應的化學方程式:
D+E→W:___________ __
C與銀氨溶液反應:___________ ___
(5)滿足以下條件的E的同分異構體有 種
① 可發(fā)生銀鏡反應 ② 可與NaHCO3溶液生成CO2 ③能與FeCl3溶液反應顯紫色
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