【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s） +5H2O（），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

【答案】B

【解析】試題分析：可以先將1mol的CuSO4·5H2O（s）加熱分解為CuSO4（s）+5H2O（1）吸收熱量ΔH3，再CuSO4（s）溶于水放出熱量是ΔH2，與將1mol的CuSO4·5H2O（s）吸收的熱量ΔH1相等。根據(jù)蓋斯定律可得ΔH3－ΔH2=ΔH1。所以ΔH1<ΔH3，選項B符合題意。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是

A.粉碎大理石B.延長反應時間C.降低反應溫度D.加水稀釋鹽酸

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【題目】下列鹽既能發(fā)生水解反應，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A. Na2CO3 B. AlCl3 C. NaCl D. NH4Cl

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【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在標準狀況下收集到 2.24LH2，F(xiàn)e和 Fe2O3 均無剩余。為中和過量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為

A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L

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【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（　�。�
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

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【題目】下列過程只發(fā)生物理變化的是

A.海水提溴B.石油分餾C.石油裂化D.煤的氣化

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【題目】氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合成的催化劑。

Ⅰ．實驗室用右圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氧化銅。

(1)石棉絨的作用是_______________。

(2)裝置B中的試劑是_______________。

(3)所得產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為90%,則其中可能含有的雜質(zhì)是_______________(寫一種即可)。

Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl。

(4)操作①中加入鹽酸的目的主要是_______________。

(5)操作②中反應的離子方程式為_______________。

(6)操作①中若用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸,再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：c(H+)過大導致白色沉淀溶解。

為驗證此猜想,取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再進行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二：c(Cl-)過大導致白色沉淀溶解。

[資料顯示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)]

請設計實驗說明該猜想是否成立：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.HNO3
B.Cl2
C.NH4NO3
D.SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是(　　)

A. 氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定

B. 都能與二氧化碳、水反應產(chǎn)生氧氣

C. 所含氧元素的化合價都為－2價

D. 陰陽離子的個數(shù)比都為1∶2

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