【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是
A. 甲苯 B. 乙醇 C. 1,3-丁=烯 D. 乙烯
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )
A.480mL,56.2g B.500mL,56.2g
C.500mL,58.5g D.任意規(guī)格,56.2g
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【題目】中國學(xué)者許志福和美國科學(xué)家穆爾共同合成了世界最大的碳氫分子,其中1個分子由 1134個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)的下列說法中,錯誤的是
A. 是烴類化合物 B. 常溫下呈固態(tài)
C. 易溶于水 D. 可被氧化
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【題目】常溫下,下列各溶液中水的電離程度最大的是( )
A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L純堿溶液
C. 0.01mol/L的燒堿溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸銨溶液
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【題目】在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng),其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.3 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)到某時刻時,各物質(zhì)的濃度不可能是
A.c(X2)=0.15 mol·L-1 B.c(Y2)=0.7 mol·L-1
C.c(Y2)=0.3 mol·L-1 D.c(Q2)=0.6 mol·L-1
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【題目】Ⅰ.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑,在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。同時,由于其具有致癌作用,也是環(huán)境污染物之一,必須進行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀,主要流程如下圖所示:
已知:①NaFeO2遇水強烈水解,生成紅褐色物質(zhì);
②2CrO42- (黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。
請回答下列問題:
(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外,還含有________________(填化學(xué)式);
(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過程中,能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是________(填字母代號);
a.溶液的顏色不變
b.v(CrO)=2v(Cr2O)
c.Cr2O和CrO的濃度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為:
CrOCr2OCr3+Cr(OH)3
(4)請寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:______________________。
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【題目】根據(jù)要求完成下列問題:
(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,試回答:
該元素價電子排布式_____________________。
(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________,其最高正價為________;其在元素周期表中的位置為:___________________。
(3)下列分子中是否有手性原子:_________(填“有”或“無”,若有請在圖中碳原子下方用“*”標(biāo)出)
(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,屬于非極性分子的是(填番號)________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):
HClO3________HClO4; H3PO4________H3PO3。
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【題目】食醋的主要成分是乙酸,下列物質(zhì)在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應(yīng)的是( )
①石蕊;②乙醇;③金屬銅;④金屬鋁;⑤氧化鎂;⑥碳酸鈣;⑦氫氧化銅
A. ①③④⑤⑥B. ②④⑦C. ①②④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤
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【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。
請回答下列問題:
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1:1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的______(填字母序號)口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式________________。
(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。
②有同學(xué)認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________(用a、b的代數(shù)式表示)。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______。
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