【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molC12溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 1 L 0.1 molL-1氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)為0.1NA
C. 0.1 molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)一定為0.15NA
【答案】C
【解析】A項(xiàng),Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.1molC12溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),n(FeCl3)=0.1mol/L1L=0.1mol,Fe3+在溶液中發(fā)生水解,1 L 0.1 molL-1氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)小于0.1NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2O2與潮濕的CO2可發(fā)生的反應(yīng)為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2無論與CO2還是與H2O反應(yīng),1molNa2O2參與反應(yīng)都轉(zhuǎn)移1mol電子,0.1 molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,正確;D項(xiàng),n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,n(O2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,NO與O2發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,生成0.1molNO2還剩余0.05molO2,但由于還存在反應(yīng):2NO2N2O4,則所含氣體分子物質(zhì)的量在0.1mol~0.15mol之間,錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化,說法正確的是 ( )
A.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分B.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分
C.SO2有漂白性可以用來漂白面條等食品D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016鹽城三模】實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體(無色)可按下列步驟進(jìn)行:按化學(xué)計(jì)量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入.
已知:①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑;△H<0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑;△H<0
②I2(s)+I﹣(aq)═I3﹣(aq);
③水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣,本身被氧化為N2(放熱反應(yīng));100℃左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾龋?/span>
(1)常溫常壓時(shí),I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢,下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是 (填字母).
a.將碘塊研成粉末 b.起始時(shí)加少量NaI
c.將溶液適當(dāng)加熱 d.加大高純水的用量
(2)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃,溫度不宜超過70℃,除防止反應(yīng)速率過快,另一個(gè)原因是 .
(3)加入稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (只寫一個(gè)).
(4)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都需要開動(dòng)攪拌器,其目的是 .
(5)反應(yīng)的后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進(jìn)行,此階段需對(duì)投料順序作適當(dāng)改進(jìn),改進(jìn)的方法是 .
(6)所得溶液(偏黃,且含少量SO42﹣,極少量的K+和Cl﹣)進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶,可制得高純NaI晶體.實(shí)驗(yàn)方案為:在溶液中加入少量活性炭煮沸、
(實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水及pH試紙;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等.腈綸是由CH2═CH﹣CN聚合而成的,CH2═CH﹣CN可以由下列反應(yīng)制得:
□CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得:C10H22→2C3H6+X
(1)配平方程式:CH3﹣CH═CH2+NH3+O2→CH2═CH﹣CN+H2O
(2)寫出上述反應(yīng)式中X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類,也稱碳水化合物,綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物,寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學(xué)方程式;
(4)葡萄糖在堿性、加熱條件下,能與(試劑名稱)反應(yīng)析出光亮的金屬;在加熱條件下,也可與新制的氫氧化銅反應(yīng),寫出該反應(yīng)現(xiàn)象 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象,實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時(shí)間:
序號(hào) | 反應(yīng) | c(H2O2)/ | V(H2O2) | m(MnO2) | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
a.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
b.為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)作對(duì)比(填序號(hào));
c.將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比,t1t2(填“>”、“<”或“=”).
(2)Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I﹣2Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液,再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液;
b.充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
c.取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;
d.另取一份,加試劑(填序號(hào)),現(xiàn)象,說明此反應(yīng)存在一定的限度.
(3)Ⅲ.N2O4可分解為NO2 . 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 , 利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2).c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:
a.反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 , 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol;
b.c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后 . (選填“變大”,“變小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后(原溶液溶質(zhì)未完全反應(yīng)),再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是 ( )
A.CuCl2[CuCl2溶液]B.AgNO3[Ag2O]
C.NaCl[HCl溶液]D.CuSO4[Cu(OH)2]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017寶山區(qū)二!康膯钨|(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛.
完成下列填空.
(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2:2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)
某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表:
時(shí)間(s) 濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;溫度升高,K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 .
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是 .
(3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 .
a.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零
(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是( )
A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2﹣D.Al3+→AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017青山區(qū)模擬】某溫度下,在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJmol﹣1.已知反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L;5min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%.則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行
B.5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)
C.其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.若該溫度下,反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4
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