【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和),直至過量.下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖中正確的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】假定含有Al2(SO4)3 ,(NH4)2 SO4的物質的量分別為1mol,反應順序 :開始滴加NaOH發(fā)生為Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓,沉淀逐漸增大,當Al3+沉淀完全時需加入6molOH-,生成Al(OH)3 2mol,達最大值;再發(fā)生NH4++OH-=NH3·H2O;NH4+完全反應時需2molOH-,該過程中沉淀氫氧化鋁的量不變;最后繼續(xù)加NaOH,發(fā)生反應Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O,直到2molAl(OH)3 溶解,需再加入2molNaOH。三段過程消耗NaOH的物質的量之比為6mol:2mol:2mol=3:1:1,三階段消耗NaOH溶液的體積比為3:1:1。
A、從圖象可知,開始滴加NaOH,即生成沉淀,達最大后,(鋁離子完全反應)繼續(xù)加NaOH,銨根離子開始反應,沉淀不變,當銨根離子反應完畢,氫氧根使氫氧化鋁沉淀溶解,至最后消失,三階段消耗NaOH溶液的體積比為3:1:1,圖象A符合,故A正確;B、圖為先與銨根離子反應,離子反應的順序錯誤,故B錯誤;C、未考慮銨根離子的反應、氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉的物質的量不相符,故C錯誤;D、三階段消耗NaOH溶液的體積比為3:1:1,圖中比例為2:1:3不符合,故D錯誤。故選。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應說法正確的是
選項 | ①中藥品 | ②中藥品 | ③中藥品 | ④中藥品 | 制備氣體 | ⑥中藥品及作用 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 | C12 | NaOH溶液,尾氣吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 燒堿溶液 | 濃硫酸 | NO | Na()H溶液,尾氣吸收 |
C | 濃鹽酸 | 大理石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 | CO2 | 澄清石灰水,檢驗CO2 |
D | 濃鹽酸 | Zn | 水 | 濃硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質, 分別按等物質的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是( )
A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B. CaCl2、NaHCO3、HCl
C. Na2CO3、NaAlO2、NaOHD. AlCl3、K2SO4、HCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗:(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗,回答以下問題。
(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-?________(答是或否)
(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____(填離子符號),其物質的量濃度為______。
(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。
(4)綜合上述實驗,你認為以下結論正確的是_________。
A.該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K)≥0.04mol
B.該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
C.該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定有NH4+、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-
(5)我國政府為消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
①配平該方程式,并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目:________。
②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
③如果反應中轉移0.5mol電子,則生成I2的物質的量為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應:MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
D. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是常見的電化學裝置圖,①③④中均為惰性電極,下列說法不正確的是
A. 裝置①中正極反應式為:2Cl--2e-=Cl2,負極反應式為:Cu2++2e-=Cu
B. 裝置②中銅片為陽極,若銅片和鐵制品的質量相等,電解一段時間后,電路中有2mol電子轉移,此時此時銅片和鐵制品的質量差128g
C. 裝置③中b極為正極,該極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是:增大離子濃度,增強溶液的導電性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.對同類事物進行再分類可用樹狀分類法
B.對某物質的分類不可能有多個標準
C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來加熱
D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點不同的液體混合物的方法
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