下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是

A. 堿性:NaOH>Mg(OH)2

B. 熱穩(wěn)定性:HCl>HBr

C. 失電子能力:K>Na

D. 原子半徑:Cl>S

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學用語或模型表示正確的是( )

A.H2O2分子結構式:H—O—O—H

B.氮氣的電子式:N??N

C.Mg2+結構示意圖:

D.C2H4分子比例模型:

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標準狀況下,2.24 L CCl4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4 NA

B.常溫下,9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.2 NA

C.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2 NA

D.0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4 NA

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:推斷題

X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下表:

元素
 

相關信息
 

X
 

某一種同位素,可被用作相對原子質(zhì)量的標準
 

Y
 

其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應
 

P
 

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素
 

Q
 

存在質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13的核素
 

W
 

位于周期表第13列
 

R
 

與Z同族,且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
 

(1)R在元素周期表中的位置為__________;將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序__________________________(用離子符號表示)

(2)T的單質(zhì)易溶于XT4中,理由是______________________________________。

(3)根據(jù)下表中的信息,判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型(填“離子晶體”……等);)

化合物
 

X3Y4
 

R2T2
 

晶體類型
 


 


 

熔點/°C
 

>3600
 

-76
 

(4)任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式:

_________________________________________________________________________。

(5)在25°C、10kPa下,已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419kJ,寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式______________________________。

(6)化合物P2R溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質(zhì)P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為___________,用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程________.

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y為短周期元素,X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C.兩元素形成的化合物中,原子個數(shù)比不可能為1:1

D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:

(1)已知:2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母) 。

(2)氨氣和氧氣從145℃就開始反應,在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如下圖)

溫度較低時以生成 為主,溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是 。

(3)火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料,工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣,氨又可以進一步制備聯(lián)氨等。

已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ•mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ•mol-1

NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H=-26.35kJ•mol-1

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式: 。

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應可生成聯(lián)氨,該反應的化學方程式為 。

【答案】(1)A;(2)N2 ;氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應;

(3)①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol;②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

【解析】

試題分析: 2NO2(g) N2O4(g) △H<0,由于同一物質(zhì)在氣體時含有的能量比液體或固體時多,所以A.可以正確的表示反應過程的能量變化,B、C不能正確的表示物質(zhì)的能量與狀態(tài)及反應過程的能量變化關系;(2)根據(jù)圖示可知在低溫時主要從事N2;溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應,根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,化學平衡向吸熱的逆反應方向移動,所以NO的產(chǎn)率降低;(3)①已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ•mol-1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ•mol-1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H=-26.35kJ•mol-1③根據(jù)蓋斯定律,②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol;②氨和次氯酸鈉反應時,氨氣中的氮元素被氧化為N2H4,NaClO中的氯元素被還原為NaCl,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得該化學方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

考點:考查圖像方法在熱化學方程式的應用、熱化學方程式和化學方程式的書寫的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強!2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(帶解析)
【關鍵字標簽】
【結束】
 

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O2 2SO3(正反應放熱),反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))

請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時SO2的轉化率______(用百分數(shù)表示)。(寫出計算過程)

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性.下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式可能為Y2W3

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. W與X形成的化合物只含離子鍵

【答案】A

【解析】試題分析:W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強,故W、Z為非金屬,原子序數(shù)Z>W(wǎng),W處于第二周期,Z處于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,則原子序數(shù)Y>X,且二者處于第三周期,X、Y、Z的原子序數(shù)Z>Y>X。A.W、Z同主族,原子序數(shù)Z>W(wǎng),X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序數(shù)Z>Y>X,所以原子半徑X>Y>Z>W(wǎng),正確;B.若W為N元素,Y為Mg元素,二者的原子序數(shù)相差5,二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2,為Y3W2,錯誤;C.W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時,分子間存在氫鍵,沸點高于同族其它氫化物的沸點,W為C、Z為Si時,W氫化物沸點較低,錯誤;D.若W與X形成的化合物為過氧化鈉,既含離子鍵又含共價鍵,錯誤。

考點:考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標題】【百強!2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(帶解析)
【關鍵字標簽】
【結束】
 

氣相直接水合法制乙醇的方程式為:C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g),其中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)KP為(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

A.0.068 MPa-1 B.0.082 C.0.072 MPa-1 D.0.082 MPa-1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.研究物質(zhì)在水溶液中的反應,溶液是環(huán)境,盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣等便是體系

B.能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術水平

C.催化劑能降低反應的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

D.在稀溶液中,H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol KOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷(解析版) 題型:選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中.正確的是( )

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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