Question

【題目】根據(jù)要求回答問題：

（1）圖1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1mol N－N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2 mol N2時(shí)的△H= ________。

（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________。

Answer 1

【答案】減小 不變 ＜ 724kJmol1 放熱

【解析】

(1)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，據(jù)此分析；

(2)寫出甲醇和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，與題給的熱化學(xué)方程式聯(lián)立，然后根據(jù)蓋斯定律，即可做出判斷；

(3)本小題要注意一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，要乘以6；

(4)根據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書寫要求作答；

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響;

故答案為：減��；不變；

(2)①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，①=②+③，即=+ ，因?yàn)?/span>、、均小于0，所以a<726.5

故答案為：<；

(3) 從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N4(g)=2N2(g)的△H=6×193kJmol-1－2×941kJmol-1=－724 kJmol-1，

故答案為：724kJmol1；

(4)由圖可知，第二步反應(yīng)的焓變小于0，所以第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第一步的熱化學(xué)方程式為，第二步的熱化學(xué)方程式為：，根據(jù)蓋斯定律則 ，

故答案為： ;