含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦，煅燒時損失硫5%，SO2氧化成SO3時利用率為98%，問生產(chǎn)1 t 98%的硫酸，需要這種硫鐵礦多少t？

 

【答案】

0.806 t

【解析】

試題分析：根據(jù)原子守恒可知

FeS2           ～              2 H2SO4

120t                          2×98t

m×80%×95%×98%            1t×98%

解得m＝0.806t

考點：考查硫酸制備的有關計算

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，學生不難得分。該題的關鍵是掌握好關系式解題的方法、步驟，并能靈活運用。該題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生的學習效率。

 

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.
 
2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產(chǎn)500t98%的硫酸需礦石的質量．（要寫出簡單計算過程）

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A.261.3 t           

B.326.7 t                     

C.266.7 t                     

D.166.7 t

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.
 
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