【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是( )
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題分析:A、22℃不是環(huán)境溫度,因?yàn)榇朔磻?yīng)已經(jīng)進(jìn)行,故錯(cuò)誤;B、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),標(biāo)明化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,故正確;C、當(dāng)加入加入30ml鹽酸時(shí),溫度最高,說明反應(yīng)完全反應(yīng),則V2=20mL,30×10-3×1=20×10-3×c,解得c=1.5mol·L-1,故錯(cuò)誤;D、如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)生成水,但此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 將Na2CO3和NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒 | 除去NaHCO3中的Na2CO3 |
B | 常溫時(shí)將CO通過裝有SiO2 的硬質(zhì)玻璃管 | 制取粗硅 |
C | 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 | 比較氯與硫的得電子能力 |
D | 分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。 | 比較鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:
(1)可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。
A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3)某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識(shí)后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。操作步驟為:
①在試管里加入2 mL A;
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱;
③立即將銅絲插入盛有A的試管里,反復(fù)操作幾次;
④聞生成物的氣味,觀察銅絲表面的變化。
第④步操作中,銅絲表面的變化是 ;寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)A在一定條件下可以被氧化成乙酸,用化學(xué)方程式說明乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是一種重要的工業(yè)原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:
試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的分子式為 ;
(2)有機(jī)物A中含有的含氧官能團(tuán)名稱是 ;
(3)0.5 mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L;
(4)該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有 (填序號(hào))。
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)
④可以燃燒
⑤能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的污染物是( )
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:
查閱資料:I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化
II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫,Sn相對原子質(zhì)量為119。
回答下列問題:
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是______。
(2)操作I是________________。
(3) SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請用平衡移動(dòng)原理解釋原因____________。
(4)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液:②______________。
(5)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________。
(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作H2O2去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______。
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
②加入過量的FeCl3
③用已知濃度的K2Cr2O7,滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會(huì)依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)由圖可知,I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______>________>________;
(2)按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
__________________________________________;
__________________________________________;
__________________________________________。
(3)當(dāng)溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=13∶2時(shí),通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
II.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示:
(1)寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式 。
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。采用的不同的冶煉方法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù) ( )
A. 金屬熔點(diǎn)的高低
B. 金屬陽離子得電子的能力
C. 金屬在自然界的存在形式
D. 金屬元素在地殼中的含量
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