【題目】已知A是一種常見(jiàn)金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式:A________;C________;F________;G________。

(2)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________________。

(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。

①D→C:___________________________________________________;

②C→D:___________________________________________________;

③B→C+D__________________________________________________

(4)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式:__________________________________。

【答案】Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 防止Fe2+被O2氧化 2Fe3++Fe===3Fe2+ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl Fe3O4+8H===2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe;Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3,G為Fe2O3;C溶液為FeCl2溶液,亞鐵離子易被氧化為鐵離子,根據(jù)鐵離子與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子分析解答。

A是一種常見(jiàn)金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3,G為Fe2O3;

(1)由上述分析可知,A為Fe,C為FeCl2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Fe2O3;綜上所述,本題答案是:Fe,F(xiàn)eCl2,F(xiàn)e(OH)3 ,F(xiàn)e2O3

(2)FeCl2易被空氣中氧氣氧化,保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe2+被氧氣氧化;綜上所述,本題答案是:防止Fe2+被O2氧化。

(3)①氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,D→C的反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++Fe===3Fe2+;綜上所述,本題答案是:2Fe3++Fe===3Fe2+。

②氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,C→D的反應(yīng)離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl ;綜上所述,本題答案是2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl 。

③四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,B→C+D的反應(yīng)離子方程式為:Fe3O4+8H===2Fe3++Fe2++4H2O;綜上所述,本題答案是:Fe3O4+8H===2Fe3++Fe2++4H2O。

(4)氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵,E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;綜上所述,本題答案是:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.SO2可用于漂白紙漿
B.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C.Na2O2可用作潛水艇O2來(lái)源
D.Cl2可用于消毒和制造漂白粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( 。
A.生石灰﹣Ca(OH)2
B.石膏﹣Na2SO410H2O
C.水玻璃﹣Na2SiO3水溶液
D.純堿﹣NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________

②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minv()>v(),2minv()<v()

2碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;

K1K2、K3分別為反應(yīng)、的平衡常數(shù)則反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________(K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

3對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填不能)自發(fā)進(jìn)行。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,下列氣體在水中溶解度最大的是( )

A.Cl2B.CO2C.NH3D.N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在新型儲(chǔ)能體系,可充電鋰二氧化碳電池被稱為可呼吸電池2.0”,該電池的總反應(yīng)式為:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲(chǔ)存于碳納米管中,TEGDME是一種有機(jī)溶劑)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 放電時(shí),CO2發(fā)生還原反應(yīng)

B. 若有1.12L.CO2參與反應(yīng),則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 放電時(shí),Li+從右向左移動(dòng)

D. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,褪色,說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2存在

C. 先加入HCl溶液酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl存在

D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL,請(qǐng)回答:

(1)需稱取NaOH固體_____g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_________(填字母)。

(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。

(3)下列操作的順序是(用序號(hào)表示)_________________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

(4)下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě))

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。

③定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí),用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 上述反應(yīng)放出熱量

C. 上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性 D. 加熱且無(wú)水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案