【題目】化合物J是一種香料,可按如下路線合成:

已知:

iA的核磁共振氫譜有2組峰,峰面積之比為9:1E為芳香烴。

iiR-CH=CH2 R-CH2CH2OH

iii.同一個(gè)碳上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成碳氧雙鍵

ivR1CHO+R2CH2CHO

試回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為____________,I中所含的含氧官能團(tuán)為__________(填名稱)

2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________。

3H的分子式為_________________

4H與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

5)滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有_____(不含立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵

②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

寫出同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜圖有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式:________。

6)參照上述合成路線以乙醇和甲醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線。______

【答案】異丁烷或2—甲基丙烷 羧基 消去反應(yīng) C9H8O +2CuOH2+NaOH+Cu2O↓+3H2O 5 CH3CH2OHCH3CHOCH2=CHCHOCH2=CHCOOH

【解析】

A是一種氣態(tài)烷烴,核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為91,說明A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CHACl2光照發(fā)生取代反應(yīng)生成B(C4H9Cl),B在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C為(CH32C=CH2C發(fā)生已知ii的反應(yīng)生成D為(CH32CHCH2OH;E為芳香烴,說明E為甲苯,甲苯與Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)生成FC6H5CHCl2,結(jié)合已知iii,F發(fā)生水解反應(yīng)生成GC6H5CHO,G發(fā)生已知iv的反應(yīng)生成HC6H5CH=CHCHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)生成IC6H5CH=CHCOOHDI發(fā)生酯化反應(yīng)生成JC6H5CH=CHCOOCH2CH(CH3)2,據(jù)此解答。

1)根據(jù)上面的分析可知,A(CH3)3CH,化學(xué)名稱為異丁烷或2—甲基丙烷,IC6H5CH=CHCOOHI中所含的含氧官能團(tuán)為羧基。

故答案為:異丁烷或2—甲基丙烷;羧基;
2)反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),

故答案為:消去反應(yīng);

3HC6H5CH=CHCHO,分子式為C9H8O,

故答案為:C9H8O;

4HC6H5CH=CHCHO,H與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為:;

5IC6H5CH=CHCOOH,其同分異構(gòu)體,同時(shí)具有以下特征:①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵 ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基,苯環(huán)上有一個(gè)取代基為HCOOCH=CH-2種,含有2個(gè)取代基為HCOO-、CH2=CH-,有鄰、間、對3種位置,共有5種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為:,

故答案為:5;

6)參照上述合成路線,若要制備丙烯酸(CH2=CHCOOH),可先制得CH2=CHCHO,根據(jù)題中已知iv的反應(yīng),可用CH3CHOHCHO反應(yīng)制備CH2=CHCHO,而CH3CHO可用原料乙醇催化氧化制備,故合成路線設(shè)計(jì)為:CH3CH2OH CH3CHOCH2=CHCHOCH2=CHCOOH,

故答案為:CH3CH2OH CH3CHOCH2=CHCHOCH2=CHCOOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案:

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4溶液

(pH=4.5)

1 mol/L Na2CO3溶液

(pH=11.9)

實(shí)驗(yàn):立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

(pH=4.5)

1 mol/L NaHCO3溶液

(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn):產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液(pH=4.0)

1 mol/L NaHCO3溶液

(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn):產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時(shí)間保持白色

(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補(bǔ)全反應(yīng):_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

(3)為了探究實(shí)驗(yàn)IIINH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)IV

0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實(shí)驗(yàn)無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對比實(shí)驗(yàn)II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對比實(shí)驗(yàn)操作是:_________,再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)IIIFeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________

為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是____________。

(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測定,實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析,制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y是陽離子,Z是陰離子,M、N是分子,它們都由短周期元素組成,且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì):

X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等;②常溫下,M是極易溶于N的氣體;③XM均由相同的元素組成;④Y為單核離子,其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水;⑤Z由同主族元素組成。請回答下列問題:

(1)X的電子式為_______Z的離子符號(hào)為_______。

(2)XZ形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為_______。

(3)寫出YMN形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量所加試劑均足量。下列說法不正確的是

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮

B.反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C.測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結(jié)果無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯磺酸是無色液體,密度1.79g·cm-3,沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性,遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧,故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的,反應(yīng)為 HClg+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去),實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有:①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸(H2SO·SO3 ④無水氯化鈣 ⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng),至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。

1)儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品(填數(shù)字序號(hào)):A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

2A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件,在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體,在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)?/span>______________________________________。

3)實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________ (填裝置字母)。

4)若不加F裝置,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________ 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

5)在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于右圖所示裝置(海水為弱堿性)的說法錯(cuò)誤的是

A. d為石墨,則鐵片上的電子反應(yīng)為:Fe —2e → Fe2+

B. d為銅片,則鐵片腐蝕加快

C. d為鋅片,則鐵片上的電極反應(yīng)為:2H+ +2e → H2

D. d為鋅片,則這種保護(hù)鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na、AlO2、NO3、Fe2+

B. 0.1 molL-1HCl溶液:Ba2+、K、CH3COO、NO3

C. 0.1 molL-1 CO32-的溶液:Na、Fe3+、NO、SCN

D. Kw/c(H)=0.1 molL-1的溶液:Na、K、SO32-、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯(cuò)誤的是(

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L水中含有0.1 NA個(gè)水分子

常溫常壓下,32g SO2 含有的分子數(shù)為0.5NA

③2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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同步練習(xí)冊答案