測(cè)定含I—濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用倍增反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中的碘離子的濃度。主要步驟如下：（設(shè)放大前后溶液體積相等）

①在近中性溶液中，用溴將試樣中I—氧化成IO3—，將過量的溴除去。

②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3—完全轉(zhuǎn)化成I2。

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原為I—，離子方程式為：

N2H4＋2I2 === 4 I—＋N2＋4H＋

④將生成的I—反萃取到水層后用①法處理。

⑤將④得到的溶液中加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，化學(xué)方程式為：

2 Na2S2O3 ＋I(xiàn)2 === Na2S4O6＋2NaI

經(jīng)過上述放大后，溶液中I—濃度為原溶液中I—濃度的（　　　　）

 A．6倍　　　　　　 B．8倍　　　　　　　 C．18倍　　　　　　　　 D．36倍

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域．測(cè)定含I-濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I-氧化成IO3-，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3-完全轉(zhuǎn)化成I2
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I-，方程式為H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理．
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
經(jīng)過上述放大后，則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)定含I-濃度很小的碘化物溶液中的I-濃度時(shí)，可利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟有：
①在中性溶液中（15.00mL），用Cl2將試樣中I-氧化成IO3-，將過量的Cl2除去；
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3-完全轉(zhuǎn)化為I2；
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I-，化學(xué)方程式為N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+；
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理；
⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用0.1080mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．
下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、將第⑤步得到的溶液再用肼還原，則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）18倍B、從上述轉(zhuǎn)化可知，氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞IO3-＞S4O62-＞I2C、第③步反應(yīng)中若生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則共轉(zhuǎn)移電子0.6molD、原溶液中的I-濃度為0.0040 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I-濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I-氧化成，將過量的溴除去。②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I-，方程式為：H2N—NH2+2I24I-+N2↑+4H+。④將生成的I-萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI。經(jīng)過上述放大后，則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（    ）

A.2倍                   B.4倍                      C.6倍                    D.36倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年浙江省嘉興市平湖市當(dāng)湖高中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域．測(cè)定含I-濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I-氧化成IO3-，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3-完全轉(zhuǎn)化成I2
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I-，方程式為H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理．
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
經(jīng)過上述放大后，則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（ ）
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍

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