【題目】兩套如圖所示裝置，分別為裝置①和裝置②，各盛有2g鋅粒(顆粒大小相同)。

實驗①：在裝置①中加入40mL1mol/L的硫酸

實驗②：在裝置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

比較二者收集10mLH2時所用的時間。

(1)當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？__(填寫實驗序號)為什么？__。

(2)活塞外移的情況是__。

A．均勻外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快，然后又逐漸減慢

你選擇的理由是__。

【答案】實驗① 因為濃度小的反應(yīng)速度慢 D 此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨反應(yīng)的進行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響進行分析解答；

(2)鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時溫度對反應(yīng)速率影響較大，之后氫離子濃度減小，則濃度對反應(yīng)速率影響較大，據(jù)此分析解答。

(1)由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，則4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)的速率比1mol/L的硫酸反應(yīng)快，則收集10mL氫氣時，1mol/L的硫酸需要的時間長，故答案為：實驗①；因為濃度小的反應(yīng)速度慢；

(2)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快，開始時溫度對反應(yīng)速率影響較大，之后隨反應(yīng)的進行，H+濃度不斷減小，濃度對反應(yīng)速率影響較大，則反應(yīng)速度減慢，所以活塞外移的情況是先慢后快，然后又逐漸減慢，故答案為：D；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快，隨反應(yīng)的進行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________，其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H為( )

A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動

(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實驗次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出來溫度差的平均值為______℃；

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______( 取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是__，電解質(zhì)溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__；

(3)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置及用途敘述完全正確的是

A. a裝置檢驗消去反應(yīng)后有丙烯生成

B. b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實驗室制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達到最大限度的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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