Question

【題目】（Ⅰ）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液法　 B 結晶法

C 分液法　 D 蒸餾法

E 過濾法　 F 升華法

①_______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②_______分離水和汽油的混合物。

③_______分離四氯化碳（沸點：76.75 ℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物。

④_______從碘水中提取碘。

（Ⅱ）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： ________

②在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式： ______

Answer 1

【答案】E C D A 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

（Ⅰ）①飽和食鹽水與沙子的混合物，屬于固、液混合物。

②水和汽油，是不互溶的液體混合物。

③四氯化碳（沸點：76.75 ℃）和甲苯（沸點：110.6℃），是沸點相差較大的液體混合物。

④碘水中提取碘，屬于從水溶液中提取碘單質。

（Ⅱ）①可設定NaHSO4為2mol，則加入的Ba(OH)2應為1mol，以保證H+與OH-剛好完全反應；

②在以上中性溶液中，含有SO42-，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生SO42-與Ba2+的反應。

（Ⅰ）①飽和食鹽水與沙子的混合物，屬于固、液混合物，應采用過濾法；答案為：E；

②水和汽油，是不互溶的液體混合物，應采用分液法；答案為：C；

③四氯化碳（沸點：76.75 ℃）和甲苯（沸點：110.6℃），是沸點相差較大的液體混合物，應采用蒸餾法；答案為：D；

④碘水中提取碘，屬于從水溶液中提取碘單質，應采用萃取分液法。答案為：A。

（Ⅱ）①可設定NaHSO4為2mol，則加入的Ba(OH)2應為1mol，以保證H+與OH-剛好完全反應，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②在以上中性溶液中，含有SO42-，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生SO42-與Ba2+的反應，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。