【題目】已知:X、Y、Z是三種常見元素,X原子核內只有一個質子,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,且XY、Z均能形成中學常見的雙原子氣體單質,并有如下轉化關系:

請回答下列問題:

(1)寫出Y2的化學式____________

(2)X2分別在Y2、Z2中點燃時火焰的顏色是_________________。

(3)Z2X2Y反應生成兩種酸,其化學方程式為 ___________________。

(4)Z2NaOH溶液反應的化學方程式為________________________

【答案】O2 淡藍色 蒼白色 Cl2+H2OHCl+HClO 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

【解析】

X、Y、Z是三種常見元素,X原子核內只有一個質子,所以XH元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,說明只有兩個電子層,最外層電子數(shù)是6,即是O元素,且XY、Z均能形成中學常見的雙原子氣體單質,氫氣在Z2燃燒,生成XZ,可知Z是氯元素,所以形成的單質分別是:氫氣,氧氣,氯氣,據(jù)此回答問題。

1)根據(jù)分析Y2的化學式O2,故答案為:O2

2)氫氣分別在氧氣,氯氣中燃燒的火焰的顏色是淡藍色 , 蒼白色;故答案為:淡藍色 ;蒼白色;

3)氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸,故化學方程式是:Cl2+H2OHCl+HClO,故答案為:Cl2+H2OHCl+HClO

4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉,次氯酸鈉,水,故化學方程式是:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,故答案為:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。

②D物質的化學式為____________。

③反應②的化學方程式為___________________________________

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式:____________,反應中氧化劑是___________,還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是

A. 原子半徑:MZYX

B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,因其分子間存在氫鍵

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性MZ

D. 元素的非金屬性:XYZ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________

(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學式),生成固體N反應的化學方程式為_________。

(3)濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為___________,它屬于__________(填、)類物質。

(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________(填氨水“NaOH溶液)來制取Al(OH)3,該反應的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、J、Q、W為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高,W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料,25X、Z、J、Q的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為001mol·L-1)pH與原子序數(shù)的關系如圖所示。

根據(jù)上述信息進行判斷,并回答下列問題:

1W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為________(用離子符號表示);

2)元素的非金屬性Y__J(填“>”或“<”)。下列各項中,不能說明這一結論的有__(填序號)。

AJ的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

BYJ之間形成的化合物中元素的化合價。

CYJ的單質的狀態(tài)

DYJ在周期表中的位置

3X、J、Q這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學式);酸根呈三角錐結構的酸是___(填化學式)。

4YQ形成的化合物Q2Y的立體構型為__Q的單質與濕潤的Na2CO3反應可制備Q2Y,其化學方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2是中學化學重要氣體之一,實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2。請回答下列問題:

Ⅰ實驗室用二氧化錳制取Cl2的化學方程式為______________________________,如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯誤。

Ⅱ實驗室也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2,并收集和檢驗Cl2的性質。

已知:①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應制取Cl2

②無水CaCl2可吸收水蒸氣。

(1)將反應原理補充完整:2KMnO4+16HCl()=________+5Cl2↑+8H2O

(2)選擇實驗裝置,完成相應的實驗:

①若制取、收集干燥純凈的Cl2,按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號)進行實驗。

②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進行實驗,可得出的實驗結論是___________。

③在上述實驗①和②中,制取氯氣前必須進行的一項操作是______,裝置E中的試劑是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、AlMg、Zn、NiSi等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是______

6)寫出沉錳的離子方程式_____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

A.8.7 g MnO240 mL 10 mol·L1的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下,CuZn原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時,轉移的電子數(shù)應為0.1NA

C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na的濃度為2 mol·L1

D.1.0 L 1.0 mol·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖用交叉分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系,不正確的是( )

X

Y

Z

A

CuSO4·5H2O

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

堿性氧化物

氧化物

化合物

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

A.AB.BC.CD.D

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