【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,C的水溶液呈現(xiàn)黃色,A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)A是________________(填寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式);

(2)C溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象____________________;

(3)①的反應(yīng)類型:______(選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”) ;

(4)某待測液中既有B中陽離子,又有C中陽離子。

檢驗(yàn)待測液中有C中陽離子的方法:___________________________;

檢驗(yàn)待測液中有B中陽離子的方法:__________________________

(5)寫出D E的反應(yīng)方程式:______________________。

【答案】 Fe 產(chǎn)生紅褐色沉淀 置換 取少量待測液,滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,說有待測液中有Fe3+ 取少量待測液,滴加高錳酸鉀酸性溶液,紫色消失,說有待測液中有Fe2+ 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4 Fe(OH)3

【解析】A是常見的金屬,C的溶液呈現(xiàn)黃色,且CKSCN溶液為血紅色,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,CFeCl3,則AFe,BFeCl2,DFe(OH)2 ,EFe(OH)3 ,

1AFe;(2CFeCl3溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀 ;(3Fe2HCl=FeCl2H2↑,反應(yīng)類型:置換;(4)某待測液中既有B中陽離子Fe2 ,又有C中陽離子Fe3 。檢驗(yàn)待測液中有Fe3 中陽離子的方法:取少量待測液,滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,說有待測液中有Fe3+ ;檢驗(yàn)待測液中有Fe2 中陽離子的方法:取少量待測液,滴加高錳酸鉀酸性溶液,紫色消失,說有待測液中有Fe2+;(5D E的反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4 Fe(OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化,回答下列問題:

(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)____________,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做____________。

(2)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______________;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

(3)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如下圖,As原子的雜化方式為___________,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)方程式________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為_______。

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

①儲(chǔ)氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10-23cm3,則鑭鎳合金的晶體密度為_______。(不必計(jì)算出結(jié)果,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題:

(1)可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

(2)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是____________

(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol,乙中C的轉(zhuǎn)化率________50%(填:>、<、=),此時(shí),乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號(hào):① <6 ② >6 ③ =6)

(Ⅱ)若一開始就將K、F固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):

(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________;

(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中AF中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:


乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g· cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

l30

9

-1l6

填寫下列空白:

1A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞.請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象

3)在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)容器ENaOH溶液的作用是 。

5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用________(填操作名稱)的方法除去。

6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以備使用。

1該同學(xué)應(yīng)選擇_______mL的容量瓶。

2該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_______g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______ (填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_______(填字母)

附表:砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

3下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)_____偏大、偏小或無影響,下同)

②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會(huì)_____。

4完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:

______MnO______C2O+_____________Mn2+_______CO2________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

B. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物的結(jié)構(gòu)可能有3種

C. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,得到的結(jié)構(gòu)可能有6種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有0.4NA個(gè)碳氯單鍵

B.22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C.1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA

D.5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL,其操作有以下各步:

①用量筒量取一定體積的濃硫酸

②洗滌燒杯和玻璃棒23次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中

④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

⑤加水至液面接近刻度線12 cm處,定容,搖勻

完成下列填空:

1第①步操作中應(yīng)用量筒量取__________mL濃硫酸;應(yīng)選擇_________mL量筒(5、10 50)。

2本實(shí)驗(yàn)用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是___________。

3正確的操作順序是_________________(用序號(hào)填寫)。

4下列操作會(huì)對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生什么影響(填偏高偏低無影響

①轉(zhuǎn)移濃硫酸后,小燒杯未洗滌:_______________

②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中:________________;

③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線:________________;

④使用前容量瓶未干燥:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蛋白質(zhì)分子由N條肽鏈組成,已知它共由M個(gè)氨基酸組成,則此蛋白質(zhì)中至少含有的氧原子數(shù)有( )

A. 2M個(gè) B. MN)個(gè) C. M個(gè) D. M+N)個(gè)

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