Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH4+）大�。孩�=②＞③

B．將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C．0.1mol?L-1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-）

D．0.1mol?L-1 CH3COONa與0.15mol?L-1 HCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

Answer 1

A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，NH₄⁺濃度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，則c（NH₄⁺）相同，正確順序為①=②＞③，故A正確；
B．將物質(zhì)的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，根據(jù)物料守恒，應(yīng)存在2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故B錯誤；
C.0.1mol?L^-1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液中存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正確；
D.0.1mol?L^-1CH₃COONa與0.15mol?L^-1HCl等體積混合，鹽酸過量，生成醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)存在c（Na⁺）＞c（H⁺），正確順序應(yīng)為c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選BD．