【題目】下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是(  。

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2+ClOSO2H2O===CaSO4Cl2H

正確

B

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2MnO24H2ClCl2Mn22H2O

錯(cuò)誤,H、Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等

C

硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe33NH3·H2O===FeOH3(膠體)+3NH4+

錯(cuò)誤,FeOH3應(yīng)該是沉淀

D

鋁溶于碳酸中:2Al3H2CO3===2Al33H23CO32-

正確

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2,發(fā)生的離子方程式應(yīng)為:Ca2+2ClO2SO22H2O===CaSO42Cl4H+SO42-,故A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制氯氣的離子方程式應(yīng)為:MnO24H2Cl Cl2Mn22H2O,HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,評(píng)價(jià)不合理,故B錯(cuò)誤;

C.Fe(NO)3溶液中加過量的氨水,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe33NH3·H2O = FeOH33NH4+,評(píng)價(jià)合理,故C正確;

D.H2CO3酸性較弱,不能與Al反應(yīng),評(píng)價(jià)不合理,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用糖類物質(zhì)制備乙酸乙酯的合成路線之一如下圖所示:

下列說法正確的是(

A. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B. 反應(yīng)②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OH

C. 反應(yīng)③:乙醇變乙酸所需反應(yīng)條件可為酸性重鉻酸鉀溶液

D. 反應(yīng):產(chǎn)物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩,無明顯現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行,尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. 稀燃過程中,NO發(fā)生的主要反應(yīng)為:2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃過程中,NO2被吸收的反應(yīng)為:BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃過程中,NO2CO還原的反應(yīng)為:2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃過程中,CxHyO2氧化的反應(yīng)為:CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g) 2L密閉容器中進(jìn)行,10 min Y減少了1.0 mol,則此反應(yīng)的平均速率v

A.v(X)=0.05mol·L1·min1B.v(Z)=0.10mol·L1·min1

C.v(Y)=0.10mol·L1·min1D.v(W)=0.05mol·L1·min1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鐵離子,氯氣、溴均為常見的氧化劑,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究其強(qiáng)弱:

1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出________。

2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后_______________。(填具體實(shí)驗(yàn)操作)

D裝置中:溶液變紅

E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,下層CCl4層無明顯變化。一段時(shí)間后______。(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Cl2Br2Fe3+

3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中:紅色慢慢褪去。

E裝置中:CCl4層顏色逐漸加深,直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2 (SCN)2。

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因____,F(xiàn)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加________溶液,若溶液顏色______________。則上述解釋是合理的。

小組同學(xué)另查得資料如下:

Cl2Br2反應(yīng)生成BrClBrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

AgClO、AgBrO均可溶于水。

②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因___________、___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是(  )

A. 此反應(yīng)無光照也可發(fā)生

B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出

C. 甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3ClHCl

D. CH4Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣和氯氣混合光照即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中,斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷裂1 molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.Q1+ Q22Q3B.Q1+ Q22Q3C.Q1+ Q2Q3D.Q1+ Q2Q3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

(1)元素⑦的名稱為______,在周期表中的位置______________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是__________

(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程:____________,該化合物屬于______(共價(jià)離子”)化合物。

(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式______。

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號(hào)表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HFCaF2+H2SO4()CaSO4+2HF↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性

B.CaF2晶體中Ca2+F的配位數(shù)之比為12

C.影響H2SO4CaSO4熔點(diǎn)的作用力不同

D.HF是極性分子且分子極性強(qiáng)于HC1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案