下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性

B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被還原

D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色

 

C

【解析】

試題分析：A、氯水中通入一定量二氧化硫氣體可降低氯水的漂白性，因?yàn)槎叻磻?yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，A不正確；B、二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)，因此含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無(wú)色，二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸堿指示劑，B不正確；C、二氧化硫中硫元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此二氧化硫既可被氧化也可被還原，C正確；D、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，所以紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液變紅色，但不能褪色，因?yàn)槎趸虿荒芷姿釅A指示劑，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查二氧化硫性質(zhì)的正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

 

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下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

A．在空氣中表面均能生成氧化物

B．均能與氯氣反應(yīng)，生成物中金屬元素化合價(jià)數(shù)值：AlFe>Na

C．均能從溶液中置換出銅

D．均能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣

 

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在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)＝3 mol·L-1。

(1)求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度

(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

 

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對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

 

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下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是

A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

B．銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮

C．濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

 

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下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．鋼 B．液氯 C．空氣 D．氨水

 

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下列材料中，不屬于合金的是

A. 黃銅 B. 鋼 C. 水泥 D. 硬鋁

 

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下列措施不能增大反應(yīng)速率的是

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加少量銅粉

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸

C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉

D．恒溫時(shí)，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

 

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