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【題目】以下為氨氣部分用途

下列有關敘述錯誤的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況：－3→＋2→＋4→＋5

C.NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O

D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

【答案】D

【解析】

A．硝酸銨的含氮量較高，是很好的氮肥，A正確；

B．硝酸工業(yè)中，含氮元素的化合物的轉化關系為NH3→NO→NO2→HNO3，含氮元素化合物氮元素化合價變化情況為：-3→+2→+4→+5，B正確；

C. 在一定條件下NH3和NO2發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，C正確；

D. 氨氣在氮肥工業(yè)中與硝酸反應生成硝酸銨，氮元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內發(fā)生了一系列適應低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關系圖。請根據(jù)圖推斷以下有關說法中，錯誤的是（ ）

A. 冬季來臨過程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因

B. 結合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降

D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機物的消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是____________。

（2）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4種離子組成，測得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物質的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質的量濃度之比為___________。

（4）標況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數(shù)為______。

（5）將標準狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為______________mol/L。

（6）下列各項與膠體性質無關的有______________________。

①鹵水點豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探索苯分子結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖所示），下列說法正確的是

A.五種物質均能與氫氣發(fā)生加成反應

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：

①

　

　

　

　

②

③

④

　

　

⑤

⑥　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑦

　

　

⑧　

⑨

　

(1)請寫出下列元素的元素符號：①________③_________⑨___________。

(2)元素①④按2：1組成的化合物中化學鍵為_________。(填“共價鍵”或“離子鍵”)

(3)②的單質與⑧的最高價氧化物水化物熱的濃溶液反應的化學方程式為____________。

(4)⑤⑥⑦的最高價氧化物水化物的堿性從大到小的順序____________。(填化學式)

(5)④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為____________(填離子符號)。

(6)④和⑧的氫化物穩(wěn)定性從大到小的順序為______________________。(填化學式)

(7)元素④的氫化物與⑤發(fā)生反應的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

根據(jù)上述反應式，完成下列填空。

(1)下列敘述正確的是______。

A．在使用過程中，電解質溶液中的KOH被不斷消耗，pH減小

B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

(2)寫出電池的總反應式：___________。

(3)使用時，負極區(qū)的pH____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學設計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質量分數(shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：

（1）化學小組要緊選用了以下藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。

（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。

（3）E裝置的作用是：_______。

（4）實驗中，假設C試管中溶液褪色，那么測定結果可能會偏_______，為了確保實驗中C試管中溶液不褪色，假設取樣品的質量為mg，實驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應多于______mL；

（5）假設混合物樣品質量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為_______。

（6）從定量測定的準確性的角度考慮，該套裝置還應作進一步的改進，改進的措施是_______。

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