【題目】下列關(guān)于水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.在稀溶液中,水解達(dá)到平衡時(shí),無(wú)論加飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩蛴乙苿?dòng)

B.濃度為的兩種溶液,其他條件相同時(shí),的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時(shí),同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時(shí)發(fā)生水解,50 ℃時(shí)的水解程度比20 ℃時(shí)的小

D.為抑制的水解,更好地保存溶液,應(yīng)加少量鹽酸

【答案】C

【解析】

A、氯化鐵不飽和時(shí),加氯化鐵飽和溶液增大反應(yīng)物的量濃度,加水稀釋會(huì)導(dǎo)致離子濃度減小,兩種形式下水解平衡均正向移動(dòng),故A正確;
B、離子的水解規(guī)律:越稀越水解,其他條件相同時(shí),越濃的氯化鐵溶液Fe3+的水解程度越小,故B正確;
C、氯化鐵水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),高溫時(shí)Fe3+的水解程度較低溫時(shí)大,故C錯(cuò)誤;
D、加少量鹽酸可使得水解生成的氫離子濃度,導(dǎo)致水解平衡逆向移動(dòng),抑制Fe3+水解,故D正確。
故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.常溫下,0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)況下,11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產(chǎn)生乙炔的速率更易控制

B.cCuSO4 溶液的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)

C.d、e中溶液褪色的原理不同,前者是氧化反應(yīng),后者是加成反應(yīng)

D.f 處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉,該廠出廠產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下:

①漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì),寫(xiě)出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式______,____。

②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

(2)將14 g Na2ONa2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算:原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備,C4H10gC4H8g)+H2g =+123kJ·mol1。該工藝過(guò)程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是

A.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多,會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率

B.丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng),丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大

C.氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率

D.一定溫度下,控制進(jìn)料比[]越小,越有利于提高丁烯的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AC3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:①+Δ;②R-C≡N R-COOH

回答下列問(wèn)題:

1A的名稱(chēng)是________

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

3發(fā)生縮聚反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

4E→F的化學(xué)方程式為_______.

5B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

6)寫(xiě)出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路,其他無(wú)機(jī)試劑任選______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是(

(1)常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下,已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh:水的離子積為Kw:則有:Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/LNaCl溶液,放置一段時(shí)間后,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.1)(4)(6

B.1)(2)(4)(6

C.2)(4)(5

D.2)(3)(4)(6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究ZnFeCl3溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

條件

現(xiàn)象

18

無(wú)明顯氣泡,0.5 min后有氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液顏色加深,存在丁達(dá)爾現(xiàn)象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成

65℃水浴

有氣泡產(chǎn)生,12 s后,氣泡非常明顯,溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色,一段時(shí)間后,紅棕色消失,最后產(chǎn)生紅棕色沉淀

(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ中均有氣體產(chǎn)生,該氣體為 ________。

(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)ⅰ,可能的原因是________。

(3)“加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成說(shuō)明混合溶液中存在________

(4)實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ均先有氣體生成,后有溶液顏色的變化。研究小組猜想,可能是此實(shí)驗(yàn)條件下,氧化性H+>Fe3+。

查閱資料:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大。根據(jù)資料小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)ⅲ

實(shí)驗(yàn)ⅳ

_____________

①請(qǐng)?jiān)诒砀裰挟?huà)出實(shí)驗(yàn)ⅳ的裝置圖

②進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),觀察到________,得出氧化性:Fe3+>H+。

研究小組進(jìn)一步分析后,將Zn粒改為Zn粉,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

條件

現(xiàn)象

18℃,混合后不振蕩

3 min后有明顯的氣泡產(chǎn)生,溶液顏色加深,存在丁達(dá)爾現(xiàn)象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成

18℃,混合后振蕩

氣泡不明顯,紅棕色褪色明顯,存在丁達(dá)爾現(xiàn)象,向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅴ和ⅵ,解釋氣泡不明顯,紅棕色褪色明顯的可能原因:________。

(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程及現(xiàn)象,影響ZnFeCl3溶液的反應(yīng)過(guò)程的條件有________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________

2)將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

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