【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列說法正確的是（ ）
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加 Zn（g）的量，△H2變大
D.Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變

【答案】A
【解析】解：A、根據(jù)蓋斯定律，可知：Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2），故A正確；
B、用硅制作的太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱是反應(yīng)物和生成物的總能量之差，所以增加 Zn（g）的量，△H2不變，故C錯(cuò)誤；
D、鋅作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，所以Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（�。�

A. 64g H2O B. 6.02×1023個(gè)氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：；

（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從植物中分離出的化合物 zeylastral 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.該化合物可以發(fā)生水解反應(yīng)
B.該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
D.該化合物共含有四種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJmol﹣1 ． 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
B.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池和電解池都能實(shí)現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是池；
（2）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：
（4）如圖裝置當(dāng)閉合電鍵時(shí)，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應(yīng)式：當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。

（1）下列有關(guān)生物質(zhì)能的說法正確的是 。

a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能

b．纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可作家庭燃?xì)?/span>

（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應(yīng)時(shí)，其原子利用率可達(dá)100%，則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)； 溴的價(jià)電子排布式為 ．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是 ．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是（填名稱）．

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008


（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II 所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）試分析 ClO2﹣中心氯原子的雜化類型 ， 試寫出一個(gè) ClO3﹣的等電子體 ．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是 ．
A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3 ， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為 ．

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