Question

【題目】氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。如圖是氫能源循環(huán)體系圖（X是H2O；Y是H2、O2)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是將___能轉(zhuǎn)化為____ 能。

(2)在該燃料電池中，H2所在的一極為_____極；若電解質(zhì)溶液為堿性的KOH溶液，試寫出兩極的電極方程式:正極_______負(fù)極______________

Answer 1

【答案】 化學(xué)能 電能 負(fù) O2+2H2O+4e-=4OH- H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】試題分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化，氫氧燃料電池電極反應(yīng)式的書寫。

（1）過程I是在太陽能、催化劑作用下將H2O分解成H2和O2，能量的轉(zhuǎn)化將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。過程II為燃料電池，燃料電池采用原電池原理，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（2）氫氧燃料電池的電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，H2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，H2所在一極為負(fù)極，若電解質(zhì)溶液為堿性的KOH溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O2所在一極為正極，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。