Question

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等．
（1）寫出元素符號：A

N

；B

S

；C

F

．
（2）C的原子結構示意圖：

；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為

H₂SO₄

．
（3）A的氫化物的水溶液顯

堿

（填酸或堿）性．

Answer 1

分析：設A的質子數為x，根據三種元素在周期表中的位置可知B的質子數為x+9，C的質子數為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，根據元素對應的原子的結構特點、化合價以及化合物的性質解答本題．

解答：解：（1）設A的質子數為x，根據三種元素在周期表中的位置可知B的質子數為x+9，C的質子數為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，故答案為：A：N；B：S；C：F．
（2）C為F元素，原子序數為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為，B為S元素，最外層電子數為6，則最高正價為+6價，對應的最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂SO₄，故答案為：；H₂SO₄
（3）A為N元素，對應的氫化物為NH₃，在水溶液中存在：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，水溶液顯堿性，故答案為：堿．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，本題側重于元素在周期表位置的考查，注意周期表中各元素的原子序數之間的關系．